1、计算题  
（1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。
（2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。

参考答案：（1）3Mn3O?4＋8Al9Mn＋4Al2O3
（2）5CS2＋4KMnO4＋6H2SO4＝10S↓＋5CO2↑＋4MnSO4＋2K2SO4＋6H2O

本题解析：CS2中C的氧化数为+4，S的氧化数为-2
（1）3Mn3O?4＋8Al9Mn＋4Al2O3
（2）5CS2＋4KMnO4＋6H2SO4＝10S↓＋5CO2↑＋4MnSO4＋2K2SO4＋6H2O

本题难度：一般

2、选择题  水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－=Y＋＋2H2O下列说法中，不正确的是?（?）
A．S2O32-是还原剂
B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4
D．每有1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol

参考答案：B

本题解析：根据题意可知：Fe2＋和S2O32-作还原剂失去电子。氧气得到电子作氧化剂。每有1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol结合原子守恒可得Y的化学式为Fe3O4，a=4.选项为 ：B。

本题难度：一般

3、选择题  有关反应5Cu + 4H2SO4（浓） Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O的叙述正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e－
C．氧化产物只有CuSO4
D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂

参考答案：A

本题解析：根据方程式可知，在反应中铜的化合价从0价部分升高到＋2价，部分升高到＋1价，共计失去2×3＋1×2＝8个电子。S元素的化合价从＋6价降低到－2价，得到8个电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，A正确；每有1 mol Cu参加反应时转移8mol÷5＝1.6mol e－，B不正确；氧化产物是硫酸铜和硫化亚铜，C不正确；浓硫酸起氧化剂和酸性的作用，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念灵活运用即可。在进行有关计算时，要利用好电子的得失守恒。

本题难度：一般

4、填空题  (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                   。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                      mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有               。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：    NaBiO3+   MnSO4+    H2S04→  Na2S04+    Bi2(SO4)3+      NaMnO4+   H2O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是               。
③用单线桥表示该氧化还原反应                                                。
（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：        。

参考答案：(1)溶液由无色变为紫色；0.25    (2)Cl2    (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3
③
（4）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

本题解析：（1）MnO4-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色；Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，有0.1mol还原剂（MnSO4）参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为＝0.25mol；
（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有Cl2；
（3）①Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04＝3Na2S04+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；
②Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为Bi2（SO4）3；
③Mn失去电子，Bi得到电子，该反应中转移20e-，用单线桥表示该氧化还原反应为；
（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水，离子反应为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算

本题难度：一般

5、选择题  用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2+K2O+O2(240 ℃)。下列说法不正确的是(? )
A．每生成16 g氧气转移4 mol电子
B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气?
C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物?
D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2?

参考答案：A

本题解析：由观察法可知上述反应的方程式为4KMnO44MnO2+2K2O+3O2(240 ℃),故生成16 g氧气转移的电子的物质的量为2 mol；氧元素被氧化得到氧气，锰元素被还原得到二氧化锰。

本题难度：一般