1、选择题  某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为?
A．＋1
B．＋5
C．＋3
D．＋4

参考答案：D

本题解析：浓硝酸的还原产物是NO2，转移的电子是1.根据得失电子守恒可知生成4mol还原产物转移4mol电子，所以1mol单质失去4mol电子，化合价是＋4价，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是?（?）
A．KClO3是氧化剂
B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

参考答案：D

本题解析：分析反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A、含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，正确；B、KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，正确；C、H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，正确；D、由反应可知，1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移，错误。

本题难度：一般

3、选择题  含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为1.5nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

参考答案：C

本题解析：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，A正确；B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72－的物质的量为mol，B正确；C．得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，C错误；D、FeO·FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，D正确．
选：C．

本题难度：一般

4、填空题  （6分）根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是?（写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；?
(3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为?升。

参考答案：（1）NH3；（2分）?（2）略；（2分）?（3）22.4。（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （8分）铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：
（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是           。
（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是           。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是          。
（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：

参考答案：（1）Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O  （2）防止铁屑在空气中被氧化
（3）Fe2O3      （4）4 Fe + NO3－+ 10H+="4" Fe2+ + NH4＋ +3H2O

本题解析：（1）盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
（2）铁是活泼的金属，易被氧化，所以烘干时需防止铁屑在空气中被氧化，可用氮气作为保护气；
（3）滤液中含有氯化亚铁，氯化亚铁水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢易挥发，因此得到氢氧化亚铁。氢氧化亚铁易被氧化，最终转化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁；
（4）铁与NO3-反应生成Fe2+、NH4+和水，其中铁元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子；N元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子，因此根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4 Fe2++NH4++3H2O。
考点：考查物质性质实验探究、盐类水解以及氧化还原反应方程式的配平等

本题难度：一般