1、选择题  某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为?
A．＋1
B．＋5
C．＋3
D．＋4

2、选择题  已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是?（?）
A．KClO3是氧化剂
B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

3、选择题  含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为1.5nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

4、填空题  （6分）根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是?（写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；?
(3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为?升。

5、填空题  （8分）铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：
（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是           。
（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是           。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是          。
（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：