参考答案：D

本题解析：
A、量筒的精确度为0.1mL，用量筒量取液体，不能保留两位小数，只能保留一位小数，用10mL量筒不能量取8.16mL稀盐酸，故A不合理；
B、托盘天平的精确度为0.1g，无法称取25.20gNaCl，故B不合理；
C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C不合理；
D、碱式滴定管读数可以精确到小数点后两位，用碱式滴定管可以量取碱液21.70mL，故D合理。
考点:考查中学化学仪器常用仪器的读数
点评:本题考查了中学化学仪器常用仪器在使用中读数的问题，难度不大。注意不同仪器的精度不同。

本题难度：简单

3、选择题  已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H+)为            。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为         或          或         。c点溶液中的离子浓度大小顺序为               。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是       ，滴定过程中宜选用            作指示剂。

参考答案：(1)4×10-4 mol·L-1
(2)c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)
c(CH3COO-)＞c(H+)=c(K+)＞c(OH-)
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
c(K+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
(3)c  酚酞

本题解析：(1)c(H+)= 
(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的c(K+)与c(H+)相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。
(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。

本题难度：一般

4、选择题  将PH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后，PH均变成了2，则加入的水与NaOH溶液的体积比为     （    ）
A．9
B．10
C．11
D．12