1、选择题 下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-
B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．MgCl2=Mg2++Cl2-
D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
参考答案：A、硫酸根离子的表示方法：SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A错误；
B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C、氯离子的表示方法：Cl-，氯化镁的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误；
D、氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确．
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 25 ℃时,电离平衡常数:
弱酸的化学式
| CH3COOH
| HClO
| H2CO3
|
电离平衡常数(25 ℃)
| 1.8×10-5
| 3.0×
| K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
|
回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
pH由大到小的顺序是 (填编号)。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是 ;
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是 ,
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是 ;
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= (填准确数值)。
参考答案：(1)a,b,d,c (2)A
(3)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH大,酸性强,电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH,稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的抑制能力减弱 (4)9.9×10-7 mol/L
本题解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC
,而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反,所以得出pH大小顺序为a,b,d,c。
(2)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+浓度却都要减小,但c(OH-)却是增大的,且CH3COOH浓度减少最多,所以A减小,B增大,C不变,D增大。
(3)观察图示稀释100倍pH变化小于两个单位说明HX也为弱酸,pH变化大于醋酸pH变化,因此酸性大于醋酸,电离常数大于醋酸;稀释后c(H+)小于醋酸溶液中的c(H+),所以对水的电离抑制能力减小。
(4)根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L。
本题难度：困难
3、选择题 下列有关中和滴定的叙述中正确的是
A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2~3mL
B．滴定管、锥形瓶均先水洗，再用待装液润洗
C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化
D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大
考试问吧
H+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是