1、选择题  下列电离方程式错误的是（　　） A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2- B．NaHSO4=Na++H++SO42- C．MgCl2=Mg2++Cl2- D．Ba（OH）2=Ba2++2OH- 2、填空题  25 ℃时,电离平衡常数: 弱酸的化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) 1.8×10-5 3.0× K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11   回答下列问题: (1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质: a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3; pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填编号)。  (2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　;  A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)       C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+) (3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　                      　,  稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是　                           ;  (4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填准确数值)。  3、选择题  下列有关中和滴定的叙述中正确的是 A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2~3mL B．滴定管、锥形瓶均先水洗，再用待装液润洗 C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化 D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大

4、选择题  25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
[? ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

5、选择题  pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）

A．x为弱酸，Vx < Vy
B．x为强酸，Vx > Vy
C．y为弱酸，Vx < Vy
D．y为强酸，Vx > Vy