1、选择题  若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（?）
A．ⅢB族
B．ⅢA族
C．ⅠB族
D．ⅠA族

参考答案：B

本题解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA族，第ⅡA族，第ⅢB～ⅦB族，第Ⅷ族，第ⅠB、ⅡB族，第ⅢA～ⅦA族，0族。故选B。

本题难度：一般

2、填空题  X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为________。
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。
（3）Z2X属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
（4）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

参考答案：（1）
（2）强
（3）离子
（4）离子　（非极性）共价　2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

本题解析：根据Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，且形成Z2Y和Z2Y2两种类型的化合物，可推断出Y为O元素，Z为Na元素。再结合X与Y形成的化合物类型可推断出X为S元素。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强
C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性
D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小

参考答案：C

本题解析：考查元素周期律的应用。选项A不正确，应该是同一周期的；选项B不正确，ⅥA族中氢化物最稳定的元素是O，而氧元素没有含氧酸盐；选项D不正确，短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，阴离子的大于阳离子的，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质属于混合物的是
A.硫酸
B.盐酸
C.硝酸
D.冰水混合

参考答案：B

本题解析：由不同种物质形成的是混合物，由同一种物质形成的是纯净物，所以选项ACD都是纯净物，盐酸氯化氢的水溶液，是混合物，答案选B。

本题难度：困难

5、填空题  (16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2　　　　　　b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：?
（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因?。?并写出电解时的电极反应式：?。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式?，乙的结构式?，甲的组成元素的原子结构示意图?，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实?。(任举一例即可)

参考答案：（１）Na＞Al＞ F　? HClO4＞H2CO3＞H2SiO3?
（2） a? b? 2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2(g) ?ΔH＝－197.2kJ·mol－1
（3）氧化铝为离子晶体，破坏离子键需要较多的能量，加冰晶石能降低熔点
阳极：2O2——4e-=O2?阴极 Al3++3e—=Al
（4）??H—Cl??与H2在暗处就能化合或HF很稳定

本题解析：考查周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可以得出，①是氢元素，②碳元素，③氧元素，④氟元素，⑤钠元素，⑥铝元素，⑦硅元素，⑧氯元素，⑨硫元素。

本题难度：一般