参考答案：(1)⑨?（1分）
(2)正四面体（2分）? SP3（2分）?（3）B、D（2分）
（4）3 （2分）?三角锥形（2分）?在NH3分子和水分子间有氢键作用（2分）
（5）MgNi3C?（2分）

本题解析：（1）区的名称来自按照构造原理最后通入电子轨道的能级名称，所以属于d区的是⑨，即镍元素。
（2）元素⑥是S，最高价氧化物的水化物是硫酸， SO42-硫原子的孤对电子是（6＋2－2×4）÷2＝0，即没有孤对电子，所以是正四面体，S原子是sp3杂化。
（3）产量作为衡量石油化工发展水平的标志是乙烯，乙烯分子中含有碳碳双键，但没有氢键、属于平面型结构，碳原子是sp2杂化。键角是120°，由于结构对称，所以是非极性分子。双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以分子中含有5个σ键和1个π键，因此正确但答案选BD。
（4）根据核外电子的排布规律可知，s能级只能容纳2个电子，素n＝2，即该元素是氮元素，核外最外层电子的孤对电子数为3。和氢元素形成氨气，是三角锥形结构。①与③形成的分子是水，由于在NH3分子和水分子间有氢键，且二者都是极性分子，所以氨气极易溶于水。
（4）④是镁，位于顶点，所以含有的原子个数是8×1/8＝1，⑨是镍，位于面心处，含有6×1/2＝3个。碳原子在中间，所以化学式为MgNi3C。

本题难度：一般

2、填空题  （13分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

参考答案：（13分）
（1）(3分，其中方程式2分，下同)?第三周期ⅦA? Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（2）（3分） NH3电子式略? 4NH3+5O2==4NO↑+6H2O
（3）（2分） NH4 + + H2O="=" NH3↑ + H2O
（4）（1分，只答对一个不给分） Al3+、NH4 +?
（5）（2分，其中答对两个给1分，错答不给分）①③④⑤
（6）（2分）N2H4(l) + 2H2O2(l) = 4H2O(l) + N2(g)? ΔH=﹣1676kJ/m

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的
A．Nd、Nd 和Nd 互为同素异形体
B．Nd 、Nd 和Nd 的化学性质不同
C．Nd 原子中含有60个质子和142个中子
D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素

参考答案：D

本题解析：同素异形体是化合物，Nd、Nd 和Nd 表示核素，故A错误；元素的化学性质与原子的最外层电子有关，Nd 、Nd 和Nd三种原子中电子数相同，最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B错误；Nd 原子中含有60个质子和82个中子，故C错误；Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素，故D正确，为本题的答案。
点评：本题考查了常见的化学用语，该考点是高考常考的考点，本题难度适中。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：
?
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为?，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是?（填写化学式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式?，溶液中OH-向?极移动（填“正”或“负”）。
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为?。
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

参考答案：（1）HNO3、NH4NO3、NH3·H2O （3分）? HNO3?（1分）
（2）4NH3 + 12OH - 12e- ＝2N2 + 12H2O?（3分）?负（2分）
（3）①N2H4 + 4CuO ＝ N2↑ + 2Cu2O + 2H2O（3分）
②高于40℃后，H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使铜的溶解速率减慢 （2分） ③C （2分）

本题解析：X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），H、N、O原子序数之和为16，故三种元素为H、N、O，三种气体单质相互反应生成H2O、NH3、NO，一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个，则B为H2O，C为NH3，Z为氢元素．由关系图可知：Z单质与X单质反应生成B（H2O），故X为氧元素；Z单质与Y单质反应生成C（NH3），故Y为氮元素；所以A为NO，则：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物一般是酸碱盐，因此化学式分别为HNO3、NH4NO3、NH3·H2O。硝酸和氨水抑制水的电离，硝酸铵水解促进水的电离。硝酸是一元强酸，氨水是一元弱碱，因此相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是HNO3。
（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此在该燃料电池中氨气在负极通入，若以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，该物质应该是氮气和水，因此该电池负极的电极反应式4NH3 + 12OH - 12e- ＝2N2 + 12H2O。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中OH-向负极移动。
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快，所以甲是双氧水，乙是N2H4。
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，由于N2H4中氮元素的化合价是－2价，这说明在反应中氮元素化合价升高2个单位，因此其氧化产物是氮气，所以该反应的化学方程式为N2H4 + 4CuO ＝ N2↑ + 2Cu2O + 2H2O。
②由于双氧水不稳定，受热易分解，因此高于40℃后，H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使铜的溶解速率减慢。
③在催化剂的作用下双氧水分解生成氧气和水，反应不需要加热，因此选择装置是C。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述不正确的是?（?）
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

参考答案：C

本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A正确；非金属性或金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强，则选项BD正确；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，则选项C不正确， Na+、Mg2+、Al3+的氧化性应该是依次增强，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单