高考化学知识点整理《物质的组成》高频考点预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《物质的组成》高频考点预测（2019年最新版）(五)

2020-08-13 07:12:32 【大中小】

1、填空题（15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是?（填编号）。
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是?。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为?；该元素与元素①形成的分子X构形为?；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是?。
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为?（用对应的元素符号表示）。

2、填空题（13分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

10电子粒子	CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-
18电子粒子	H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6?……

?
（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是?（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为?
（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是?
写出其催化氧化的化学方程式?
（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式
?。
（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有?
（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。

其中操作有错误的单元有（选填①②……）?
（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式?

3、选择题在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的
A．Nd、Nd 和Nd 互为同素异形体
B．Nd 、Nd 和Nd 的化学性质不同
C．Nd 原子中含有60个质子和142个中子
D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素

4、填空题（16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：
?
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为?，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是?（填写化学式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式?，溶液中OH-向?极移动（填“正”或“负”）。
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为?。
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10-3mol?L-1·min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是?
_____________________________________________________。
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的?（填装置代号）。

5、选择题下列叙述不正确的是?（?）
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

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