1、填空题  工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60 g。
(1)H2的平均反应速率是　　　　 mol·L-1·min-1。?
(2)平衡时容器内N2的浓度是　　　　 mol·L-1。?
(3)SiCl4(g)的转化率是　　　　。?
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。?
(5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是　　　　。?

2、填空题  (14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：??
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1?　①
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2?　　　　?②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3?　　　　　③
则K1、K2、K3，之间的关系是：　　　　　　　，反应①的平衡常数K随温度的升高而?　　?(增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(? )

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是??；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是?。

3、简答题  在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式______．
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=______．
（3）升高温度，该反应的反应速率将______；K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______．（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______
a．v（SO3）=2v（O2）?b．容器内压强保持不变? c．v逆（SO2）=2v正（O2）? ?d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为______
A．?a?B．?b?C．?c?D．?d．

4、选择题  在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）

?2SO3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．SO2、O2、SO3的浓度不再变化
B．SO2、O2、SO3的浓度相等
C．正、逆反应速率都等于零
D．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存

5、选择题  其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（　　）
A．对于反应nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2
B．对于反应2A（g）?B（g）△H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态
C．对于反应2A（g）?B（g），恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态
D．对于反应2A（g）?B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态