1、选择题  下列表述中，不正确的是
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少
B．等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者
C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量
D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是（?）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

参考答案：D

本题解析：两种难溶电解质作比较时，结构相同的，Ksp小的溶解度一定小。不同的无可比性。故D项错误。

本题难度：一般

3、填空题  （7分）(1)现有反应：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)? △H＞0。在850℃时，K＝1。?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述反应向?　?方向进行。?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是?　　　?。
③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a?　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为?。

参考答案：（7分，除标注外每空2分）?
（1）①逆反应（1分）?②0 ≤ x＜3.0?③小于?（2）5.6×10—5mo1/L

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                    。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                   。
（3）步骤⑤的操作为                              
（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

参考答案：（8分）
（1）2NH4+ + MgO＝Mg2+ + 2NH3↑+ H2O （2分）
（2）抑制Mg2+水解，以便得到更多更纯的产品 （2分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
（4）蓝色（2分）

本题解析：（1）MgO与硫酸铵溶液加热反应生成的气体与硫酸反应生成硫酸铵，说明该气体是氨气，则MgO与硫酸铵加热的产物中有氨气，说明MgO的加入，促进铵根离子的水解，生成氨气，得到的氢离子与MgO反应生成镁离子和水，所以步骤②中发生反应的离子方程式为2NH4+ + MgO＝Mg2+ + 2NH3↑+ H2O；
（2）得到的硫酸镁溶液中镁离子水解，得不到较纯的硫酸镁晶体所以为抑制镁离子水解，步骤④中调节pH=6.0~6.5，以便得到更多更纯的产品；
（3）由溶液得到晶体需进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，所以步骤⑤的操作为蒸发浓缩，冷却结晶；
（4）饱和的氢氧化镁溶液存在Mg(OH)2 （s）= Mg2+（aq） + 2 OH-（aq）溶解平衡，2c（Mg2+）= c（OH -），又溶度积Ksp= c（Mg2+）c2（OH -）=5.6×10-12 ，由此可以得出c（OH -）=2.24×10-4 ，c（H+）=1×10-14/2.24×10-4 =4.5×10-11，所以pH>9.6，所以加入百里酚蓝指示剂，溶液呈蓝色。
考点：查了镁及其化合物性质的应用，对工业流程的分析，操作步骤的判断，溶度积的计算

本题难度：一般

5、选择题  某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）

A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

参考答案：A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+，故A错误；
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42-）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp，不会生成沉淀，故B正确；
C．由图象可知，当c（SO42-）=5×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，则ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=2×10-5，故C错误；
D．加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般