1、计算题  将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32 L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000 mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

参考答案：NaOH:0.3mol/L? NaAlO2:0.2 mol/L

本题解析：12.32 L气体（标准状况）的物质的量＝＝0.55mol
11.5g钠的物质的量＝＝0.5mol
根据反应的方程式可知
2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH
2?1 ?2
0.5mol? 0.25mol? 0.5mol
这说明铝与氢氧化钠反应生成的氢气物质的量＝0.55mol－0.25mol＝0.3mol
则根据方程式可知
2Al?＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
2? 2? 2? 3
0.2mol? 0.2mol? 0.2mol? 0.3mol
所以反应后氢氧化钠过量，溶液中剩余氢氧化钠的物质的量＝0.5mol－0.2mol＝0.3mol
NaAlO2的物质的量＝0.2 mol/L

本题难度：一般

2、选择题  金属钠在空气中久置后变质为（?）
A．NaOH
B．Na2O
C．Na2O2
D．Na2CO3

参考答案：D

本题解析：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为Na2CO3，
故选A。
点评：本题考查钠及其化合物的性质，根据现象反应出本质，有什么样的变化就应该有什么样的现象。

本题难度：一般

3、填空题  某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为?。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论?。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
?（填字母序号）。
a．溶液温度下降? b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈无色? d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，?（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是?。
a．装置I的气球体积较大? b．装置II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算? d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

参考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O．
(2)①在相同的温度下，Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。?② b d?
(3)①Ⅰ?② a (4)Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+ CO2↑+H2O．

本题解析：（1）根据题意可知A是NaHCO3；B是Na2CO3。A受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O． (2) ①根据实验现象得到的结论是：在相同的温度下，Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中。②盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b．溶液温度升高 。d．滴入酚酞后呈红色。所以选项为：b d． (3) Na2CO3与盐酸反应分步进行。首先是HCl+Na2CO3=NaHCO3 +NaCl；不产生气体。然后是HCl+ NaHCO3 =" NaCl+" CO2↑+H2O．所以Ⅰ比Ⅱ反应的放出气体要快。即Ⅰ程度更为剧烈。② 根据计算可知①NaHCO3 +HCl= CO2↑+H2O +NaCl 产生气体按照NaHCO3计算。②2HCl+Na2CO3= CO2↑+H2O +2NaCl．放出气体反应放出气体按照HCl来计算。当盐酸相同时NaHCO3反应产生的气体多。所以选项为：a．(4) 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀和气体。是因为HCO3-在溶液中既存在电离 也存在着水解平衡，电离产生的碳酸根离子与钙离子结合形成碳酸钙沉淀。水解产生的碳酸达到一定量就发生分解反应产生二氧化碳和水。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为: Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+ CO2↑+H2O．2CO3和NaHCO3的性质的知识。

本题难度：一般

4、选择题  将1.15 g钠和0.4 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后的固体可能是（?）
A．硫与硫化钠
B．氧化钠与硫化钠
C．过氧化钠与硫化钠
D．硫化钠

参考答案：C

本题解析：硫与钠反应的化学方程式为S+2Na====Na2S,从方程式可得钠与硫反应时的质量比是46∶32，1.15 g钠需要0.8 g硫，现只有0.4 g硫，金属钠过量。过量的金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，所以产物有硫化钠和过氧化钠。

本题难度：简单

5、填空题  (1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式为________________________。
(2)用金属钠制取氧化钠通常利用反应2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，而不采用钠在氧气中燃烧的方法，采用此法的原因是__________，该反应中氧化剂是__________，还原剂是________________。
(3)制氧化亚铁常利用该反应试说明不采用FeCO3加热分解制FeO而用此法制FeO的原因：____________________________________。

参考答案：(1)
(2)此法在N2环境中，Na2O不会被继续氧化为Na2O2，而钠在氧气中燃烧生成Na2O2 NaNO2 Na
(3)FeCO3在空气中加热，+2价铁易被空气氧化成+3价，从而得不到FeO。用FeC2O4加热分解，在CO气流中可防止FeO被氧化

本题解析：

本题难度：一般