1、实验题  Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程为?而后又发生反应的离子方程式为?
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是?
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是?。
（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是?（固体）和?；
②装置B使用的试剂最好是?（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是?，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有?。

2、选择题  下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是
A．都易溶于水
B．水溶液都显碱性
C．都能与盐酸反应
D．加热都能分解

3、填空题  三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）Y是??（填元素名称）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有?性。
（3）化合物B的电子式为??
（4）写出A与水反应的化学方程式??

4、选择题  下列对碱金属性质的叙述中,正确的是(? )
A．都是银白色的质软金属,密度都很小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2
D．单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

5、实验题  某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：
方案一：纯碱样品测定剩余固体质量
（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：?
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：?。
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：??。
方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：?，沉淀经干燥后称量为m2g。
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）
方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是?。
（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：?