1、选择题  有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

参考答案：C

本题解析：酸性条件下具有强氧化性，Fe3＋也具有氧化性，故应是将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式为8Fe2＋＋＋10H＋=8Fe3＋＋＋3H2O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，A项正确；中氮的化合价为＋5价，中氮的化合价为－3，故1 mol 发生了还原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。

本题难度：一般

2、选择题  已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（?）
A．4
B．5
C．6
D．7

参考答案：D

本题解析：根据化合价规则A2On2-中A的化合价为+（n-1），n（A2On2-）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
n（B2-）=0.15L×0.6mol/L=0.09mol氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则0.03mol×2×（n-1-3）=0.09mol×（2-0）n=7，选D。

本题难度：一般

3、选择题  一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到CuO固体12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则VL可能为
A．7.5L
B．9.5L
C．13.6L
D．16.8L

参考答案：B

本题解析：若混合物全是CuS，其物质的量为10=0.15mol，电子转移数，0.15×（6+2）=1.2mol。两者体积相等，设NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。气体体积V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol， 设NO xmol，NO2 xmol, 3x+x1=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.375×22.4=8.4L，因此选B。

本题难度：一般

4、选择题  硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫.氮气.氨气.水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为
A．1：4
B．1：2
C．2：1
D．4：1

参考答案：B

本题解析：3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，化合价升高的N原子与化合价不变化的N原子个数比为2：4。
点评：此类问题可先写出方程式再分析。

本题难度：一般

5、选择题  锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是
①NO2           ②.N2O           ③.NO            ④.NH4NO3
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④