1、选择题  在反应5NH4NO3 ="=" 2HNO3 + 4N2 + 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是
A．2:8
B．5:3
C．5:8
D．5:4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  磷单质及其化合物的有广泛应用．
（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
①上述反应中，副产物矿渣可用来______．
②已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为______．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为______
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
①NaH2PO2中P元素的化合价为______．
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）______Ni2++______?H2PO2-+______→______Ni+______?H2PO3?-+______
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：______；原理上的相同点：______；化学镀的优点：______．

参考答案：（1）①CaSiO3是水泥的主要成分，通常CaSiO3可以用来制水泥，故答案为：生产水泥等建筑材料；
②热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3△H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18△H3；根据盖斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3，故答案为：△H1+3△H2+18△H3；
（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水．“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为：
Na5P3O10，故答案为：Na5P3O10；
（3）①由化合价代数为零可知道NaH2PO2中P元素的化合价为+1，故答案为：+1；
②（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3?-+2H+，故答案为：1，1，1，1，1，2H+；
③从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，故答案为：化学镀无需通电，而电镀需要通电；都利用氧化还原反应；化学镀对镀件的导电性无特殊要求．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。
已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝?__。
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为?。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2? b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4?d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的顺序为?__（填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为?__。
②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为?__，电解过程中阴极附近溶液的pH将?__（填“增大”“减小”或“不变”）。
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以?__为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）?__（列式并计算）。

参考答案：（1）2.2×10－8mol/L
（2）①取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+
②a＞c＞d＞b
（3）①5S2O82-＋2Mn2＋＋8H2O10SO42-＋2MnO4-＋16H＋
②2SO42-－2e－=S2O82-（或2HSO4-－2e－=S2O82-＋2H＋）　增大
③淀粉?
×100%＝94.50%

本题解析：（1）Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO42-），所以c（Ba2＋）＝mol/L＝2.2×10－8mol/L。（2）②因等物质的量浓度，所以b最小，a相互抑制的双水解、c单水解、d相互促进的双水解，所以c（NH4+）：a＞c＞d＞b。（3）①溶液变为紫色说明生成了MnO4-；②阳极失电子化合价升高：2SO42-－2e－=S2O82-，阴极H＋放电，水的电离平衡正向移动，c（OH－）增大；③K2S2O8具有强氧化性可以将I－氧化为I2，所以指示剂选择淀粉，由S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2和I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，得关系n（S2O82-）～2n（S2O32-）。
点拨：本题考查离子反应，考查考生综合分析问题的能力。难度中等。

本题难度：一般

4、填空题  合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
（1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表：

参考答案：（1）0.15mol·L-1·min (2分)；a（2分）
（2）BD（2分）
（3）N2(g)+ 3H2(g) =2NH3(g)?△H= ﹣92.4kJ/mol（3分）
（4）Cu+NH3·H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O+OH-（3分）
（5）7（3分）

本题解析：（1）根据表中数据可知，在2min内N2的反应速率v(N2)=（1.5-1.2）mol·L﹣1 /2min="0.15" mol·L-1·min；起始时N2 ： H2 =1：3，跟方程式的系数比相等，所以N2 、H2 的转化率相等，均为a。
（2）如图，三种温度下反应到5min时，氨气的体积分数不同，根据图像呈现的趋势，氨气的体积分数随温度的升高先升后降，说明在T1 条件下的反应在5min时还没有达到平衡，而在T3条件下反应5，min时已经达到平衡，而且相比T2条件下的反应，升高温度反应逆向移动，正反应为放热：
A．温度越高，反应速率越大，所以a、b、c三容器5min时的正反应反应速率大小为c > b > a，错误。
B．根据上述分析，正反应放热反应，所以温度越高，平衡逆向移动，平衡时候N2转化率越低，所以a>b>c，B正确。
C．根据上述分析，a容器未达平衡，b、c达到平衡，C错误。
D．容器b要变成c的平衡状态，则平衡要逆向移动，则可采取升高温度或者减小压强的措施，D正确。
（3）利用盖斯定律和已知方程式，由①-1/2②+3/2③可得合成氨的热化学方程式为：N2(g)+ 3H2(g) =2NH3(g)?△H= ﹣92.4kJ/mol。
（4） 金属Cu与氨水和双氧水的混合溶液反应生成深蓝色溶液，发生了氧化还原反应，且生成了配合离子，可以类比银氨溶液中的银铵离子[Ag(NH3)2]2+ ，所以生成的配合离子为[Cu(NH3)4]2+ ，反应方程式为：Cu+NH3·H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O+OH- 。
（5）根据题意得：n(Cu2S)=" 32" g/160g/mol=0.2mol，硝酸与硫化亚铜反应，硝酸为氧化剂和酸，而Cu和S均被氧化，Cu由 +1→+2价， S由-2→+6价，所以失去的电子总数n(e-)=" n(Cu)+8" n(S)=0.4mol+1.6mol=2mol，又n(CuSO4)= n(Cu(NO3)2)=0.2mol,所以作酸的部分硝酸n(HNO3)= 2n(Cu(NO3)2)=0.4mol，作氧化剂的硝酸化合价变化+5→+2价，+5→+4价，且n(NO)= n(NO2)，所以的电子总数n(e-)=" 3n(NO)+" n(NO2)="4" n(NO)，得失电子守恒，所以有4 n(NO) =2mol，所以可得n(NO)= n(NO2)=0.5mol,所以作氧化剂的硝酸n(HNO3)=" n(NO)+" n(NO2)=1mol,所以总的硝酸n(HNO3)= 0.4mol+1mol=1.4mol,所以硝酸的浓度c(HNO3)=" 1.4mol" /0.2 L=7mol/L。

本题难度：困难

5、选择题  N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是
A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22．4L N2O
B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐
C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

参考答案：C

本题解析：A、未指明标准状况，气体体积不一定是22．4L，错误；B、HNO2的N的化合价是+3价，而N2O中N的化合价是+1价，所以N2O不是HNO2的酸酐，错误；C、N2O和CO2的摩尔质量相同，分子中含有的电子数相同，所以等质量的N2O和CO2含有相等的电子数，正确；D、N2O医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，不会与人体血红蛋白结合，产物，答案选C。

本题难度：一般