1、实验题  （13分） CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：?、?。
（2）有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂，你觉得呢？若有同感，请选择合适的试剂完成下列反应（若有反应条件的应注明）：
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相对分子质量：CuSO4：160? H2O：18
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为?。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用?。
（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤、?、干燥⑤称量所得固体b g。
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是?
则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为??g （用含b的代数式表示）。
[相对原子质量：H-1? O-16? S-32? Ba-137]

2、选择题  在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．H+
B．Fe2+
C．Fe3+
D．Cu2+

3、填空题  （12分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，常用作记录材料，磁流体材料，催化剂，电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

请回答下列问题：（1）实验室保存溶液A时，需加入?。
（2）为了得到较纯的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为?，在此条件下，检验铁元素是否沉淀完全的实验操作是?。
（3）写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式?。
（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象
②?。
（5）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是：?。
A．纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。
B．纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。
C．当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。
D．纳米Fe3O4磁硫体比较稳定。

4、填空题  铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移?mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式?。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________?_______________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是?。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__?__。（填字母）