高考化学知识点整理《铁的氧化物》高频考点特训（2020年练习版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《铁的氧化物》高频考点特训（2020年练习版）(一)

2025-06-25 21:49:04 【大中小】

1、计算题将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得到氢气在标准状况下的体积为224ml，溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl2，求投入CuO和铁粉各多少克？

2、选择题将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有?（?）
A．Cu、Fe3＋
B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe
D．Cu、Fe2＋、Fe

3、填空题铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是?（填标号）
A．稀硫酸
B．稀硝酸
C．KSCN溶液
D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：?。
（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□?+□KNO2+□?。
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
①写出滴定选用的指示剂?，滴定终点观察到的现象?。
②溶液I中铁元素的总含量为?g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会?（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

4、填空题钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在?部分发生反应，在?部分开始生成铁和炉渣。
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为?；
加入硅、锰和铝的目的是?。
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹?（填“前”或“后”）加入，原因是?。
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是?。
从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作?。

5、选择题 m g铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，则生成沉淀的质量（不考虑沉淀物的氧化）为
A．(m+4.8)g
B．(m+5.1)g
C．(m+10.2)g
D．(m+19.2)g

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