1、填空题  在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________；
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是______________，从固体中分离出铜需采用的方法是________________；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________；
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算)

参考答案：(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
(2)回

本题解析：(2)加入铁屑可置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤；(3)过程Ⅱ中亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气使Fe(OH)2转化成Fe(OH)3；(4)由Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(OH－)＝KW/c(H＋)，可求得c(Fe3＋)。

本题难度：一般

2、填空题  （13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的气态氢化物稳定性比__________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）????????????
??????
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________???????????__
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____________???????????_
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_____??___
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  (18分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO2·5H2O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是___________(填代号)。
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为_____________。??
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、__________________、加装药品、通入气体、_____________________、点燃酒精灯。


（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。?
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为___________________。
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：。则CuSO4·5H2O质量分数为__________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_______。

参考答案：（1）bd
（2）①碱石灰②检查装置气密性；收集CO检

本题解析：
试题分析：（1）气体X是SO2，可用NaOH溶液吸收，注意防止倒吸，故可选用bd；（2）①用泡铜制取粗铜是利用CO与Cu2O反应来得到Cu，同时生成CO2，故装置B干燥管内应放碱石灰；②实验时，依次进行的操作为：组装仪器、检查装置气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯；（3）验证熔渣中含有FeO，可以利用亚铁离子的还原性，操作为：取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，然后向滤液中加少量KMnO4溶液，若溶液紫色退去，则说明熔渣中含有FeO；（4）铜不与稀硫酸反应，但可溶解在硝酸中，反应的

本题难度：一般

4、填空题  实验题(14分)：Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：原理，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末。
（1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为： A→(?? ) →(??? )→(??? )→(?? ) →(?? )
（2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：
①???????????????????????????????。②???????????????????????????????。
（3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：????????????????????????????。
（4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在???????处.
Ⅱ、学习小组查阅资料知：
Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ；因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：
方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。
方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
（5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：?????????????????????????????????。
（6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②：????????????，理由：????????????????????????。

参考答案：（1）、A→(F? ) →(C )→(? E )→( B?

本题解析：
试题分析：（1）用仪器组装设备的顺序是制取气体的装置、然后除杂、干燥装置、检验装置、反应装置、检验装置、尾气处理装置。有时为了安全起见，要加一个安全瓶，来防止倒吸现象的发生。因此若所制气体流向从左向右时。装置的连接顺序是A→F→C→E→B→D；（2）A装置中小试管的作用①液封，防止气体从长颈漏斗中溢出；②节约试剂；③便于控制反应；（3）若有CO气体产生，则在B中会发生反应：CuO+CO本题难度：一般

5、选择题  FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为(?????? ).
A．2a%
B．3a%
C．1-2a%
D．1-3a%

参考答案：D

本题解析：在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素和氧元素质量比是固定的，即1:2，所以，氧的质量分数为2%，铁的质量分数为1-3a%，故选D

本题难度：一般