1、实验题  1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：


①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
④ 分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题:
(1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是????????????????????????。
(2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
(3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是??????????????????????????????????。??
(4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________??????????????_________。
(5) 已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。

参考答案：⑴? A ???⑵??溶液由无色→橙色(橙红) ?????⑶

本题解析：
试题分析：(1) 根据所给的操作要点可知，适合步骤①和②的操作的是A选项。
(2) 由于液溴在溶液中是有颜色，所以步骤②中判断“反应完全”的方法是溶液由无色→橙色(橙红)。
(3)由于反应中溴单质是过量的，所以步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除去过多的溴单质。
（4）生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，所以步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘。
（5）饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果设溶液的质量是100g，则溶液中HBr的质量是66g，水的质量是34g。根据反应的化学方程式C10H12+ 4Br2 C10H8Br4+ 4HBr可知，生成66gHBr需要四氢化萘的质量是，所以步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:0.8。
点评：该题综合性强，难度较大，对学生的综合素质提出了更高的要求，有助于培养学生规范的实验设计、操作能力。该制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

2、选择题  现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制 1 mol／L 的NaOH溶液，应取 5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（???）
A．1： 4
B．1： 5
C．2： 1
D．2：3

参考答案：A

本题解析：设需要5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别是x、y，稀释过程中，溶质不变。则5x＝（x＋y）×1，解得x︰y＝1︰4，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  下列实验能达实验目的是

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B、制取乙烯时，温度计的水银球应在液面以下，错误；C、收集氨气时，导气管应插到试管底部，错误；D、用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时，应用酒精灯加热，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列气体的制备可采用右图装置的是

A?铜与浓硝酸反应制NO2
B?铜与稀硝酸反应制NO
C? Zn与1摩/升硫酸反应制H2
D?氯化钠与浓硫酸反应制HCl

参考答案：B

本题解析：
试题分析：NO2能和水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，A不正确；NO不溶于水，极易被空气氧化生成NO2，所以应该用排水法收集，B正确；锌与稀硫酸反应制备氢气不需要加热，C不正确；氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对基础知识的了解掌握情况，意在巩固学生的基础，提高学生的实验设计能力。该题的关键是明确气体的制备原理，然后结合装置图灵活运用即可，难度不大。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1?将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2?向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3?向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
①铁架台? ②燃烧匙? ③锥形瓶? ④广口瓶? ⑤研钵? ⑥玻璃棒? ⑦酒精灯
（2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；
（3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_________________________ _____。
（4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）
（5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）

参考答案：（1）②④⑤；（2）防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。<

本题解析：（1）步骤I是除去油污，由于需要加热，所以②④⑤是不需要的。
（2）由于硫酸亚铁的溶解度随温度的降低而降低，所以趁热过滤的目的是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。
（3）根据反应物和生成物可以得出方程式为K+＋Fe3+＋[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓。
（4）由于硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，可减小晶体在洗涤时应溶解而损失；其次酒精易挥发，不会附着在晶体表面。
（5）NH4＋水解显酸性，CO32－水解显碱性，二者相互促进。Fe2＋水解显酸性，和NH4＋水解相互抑制，所以铵根离子浓度由小到大的排列顺序为a<b<c。

本题难度：一般