1、实验题  实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备
MgAl2O4，主要流程如下

（1）为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器
中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

2、选择题  现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是

A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯
B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流
C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇
D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率

3、选择题  下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（?????）　
A．CO、O2、N2
B．HCl、Cl2、CO2
C．NH3、H2、CO
D．SO2、Cl2、O2

4、计算题  过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。
实验步骤如下：
步骤1．称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5℃以下。

步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰
步骤3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤
步骤4．干燥、称重
步骤5．回收乙醚和乙醇
（1）电解总反应的化学方程式为??????????????????????????????????????????。
（2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是(填化学式)。
（3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是???????????????????????????。
（4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是??????????????????????????????。
（5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是???????????????????????????。
②本实验所用的指示剂为????????????????????????????。
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为(用含c、V的代数式表示)。
（6）分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，该反应的离子方程式为 。

5、实验题  在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1,2－二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

?	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116 （1）用下列仪器制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：　　　经A（1）插入A中，　　接A（2），A（3）接　　接　　接　　接　　（填大写字母代号）。 （2）温度计水银球的正确位置是　　　　　　　　。 a、支管口处?????????? b、液面上方　　　　　　c、液面以下 （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是　　　　　　； （4）将1,2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在　　　　层（填“上”、“下”）； （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用　　　洗涤除去；（填正确选项前的字母） a、水　　　　　b、氢氧化钠溶液　　　c、碘化钠溶液　　　　d、乙醇 （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用　　　　　的方法除去； （7）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是　　　　　　　　　；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是　　　　　　　　　　　　。