高考化学知识点总结《气体的净化、干燥、吸收与收集》考点预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《气体的净化、干燥、吸收与收集》考点预测（2017年最新版）(八)

2017-01-12 19:05:40 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、实验题
5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+="=5" Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
③????????????????????????????????????。
④数据处理。
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是?????????????????????????????????????????。
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、检验活塞是否漏水。
Ⅱ、??????????????????????????????????????????????????????????????????。
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有?????????溶液的试管中，如????????????，则说明溶液合格。
（4）某小组的一次测定数据记录如下：

a/g

起始读数/mL

b/mL

c/mL

0.1970

0.00

31.30

42.40

根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）==????????； n（C2O42—）==????????；
FeC2O4的质量分数为??????????????（精确到0.01%）

参考答案：（1）重复以上实验1—2次（2分）
（2）用高锰酸钾标

本题解析：（1）中和滴定实验为减少实验误差，一般要重复进行2-3次，取其平均值进行计算，这样可以减少误差，故步骤③也应该是再重复实验1-2次；（2）中和滴定操作的一般步骤是先检验活塞是否漏水，再洗涤，洗涤要先用蒸馏水洗，然后用待装的溶液润洗，以保证待装溶液的浓度不会被蒸馏水冲稀了，故这里要用待装的高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；（3）加入锌粉和稀硫酸的目的是使铁离子还原成亚铁离子，所以是否合格的标准当然是看有无铁离子存在，没有铁离子存在即合格，否则就不合格，而检验铁离子的最好方法是加硫氰化钾，若溶液不变红，说明没有了铁离子，即合格；（4）设溶液中亚铁离子的物质的量为n1，草酸根离子的物质的量为n2，即有下列关系：
5Fe2+——————————MnO4—
5?????????????????????? 1
n1????????? (42.40-31.30)mL×10—3L/mL×0.02000mol/L
n1=0.001110mol
5C2O42———————————2MnO4—
5?????????????????????????? 2
n2?????????? (0.03130—0.01110)
n2=0.001010mol
w(FeC2O4)=0.001010mol×144g/mol÷0.1970g=73.81%

本题难度：一般

2、实验题（12分）某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜，并制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍，用滤纸吸干水分。
②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。
③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。
④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。
⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
⑥利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是????????????????????????????????????????????。
（2）步骤③X处是指???????（用图中的A、B、C……表示），待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯的目的是：?????????????????????????????????。
（3）步骤④必要的实验操作是指：?????????????????????????????????????。
（4）步骤⑥从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（5）这个流程中需保持盐酸过量，主要原因是：
??????????????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（每空2分，12分）
（1）除去废铁屑表面的油污（杂质

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试完成下列问题：
(1)乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填写字母编号)。
a.除去未反应的???????????? b.除去未反应的I-
c.除去未反应的Fe?????????????? d.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的一种方法是____________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是________________________。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。

参考答案：(1)FeI2? FeCl3? (2)c? (3)升华或萃取

本题解析：富碘卤水中的I-与Ag+反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中经不断搅拌，会缓慢发生反应，生成Ag和FeI2(即物质乙)，在第④步加入稀H2SO4是溶解多余的铁粉而提纯银，再把银溶于硝酸，制取AgNO3，重新与I-反应。而乙溶液中通入适量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和I2单质，用升华或萃取的办法提纯碘。
点评：本题考查了卤素及其化合物的特性、X-(卤离子)的检验等知识，考查了学生综合运用知识的能力。
可运用平衡移动的观点解释AgI、铁粉在水中的反应：AgI(s)Ag++I-，加入Fe粉2Ag++Fe====2Ag+Fe2+，使AgI的溶解平衡正向移动，AgI逐渐溶解生成FeI2和Ag。