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1、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向水中通入少量氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )
A．
="1"
B．pOH=
C．c(H＋)=10－pOH
D．pH+pOH=
参考答案：D
本题解析：
试题解析：液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH-），所以
＝1，故A正确；液呈中性，溶液中应存在c（H+）=c（OH-）=
mol/L，所以pOH=?lg，故B正确；液呈中性，反应后的溶液中应存在c （H+）=c（OH-），所以pH=pOH，c（H+）=10-pH=10-pOH，故C正确；温度T时任何溶液都存在pH+pOH=lg
，不能说明溶液呈中性，故D错误。
考点：pH的简单计算
本题难度：一般
3、填空题 （4分）某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)为________________ __，KW＝_______ _，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5.0×10－5 mol/L，则c(OH－)为_________ _。
参考答案： 2.0×10－7 mol/L 4.0×10－14 8.0×
本题解析：纯水中水电离的c(H＋)＝c(OH－)，所以c(OH－)＝2.0×10－7 mol/L，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝(2.0×10－7)2＝4.0×10－14; 若向水中加入盐酸，则c(OH－)＝＝＝8.0×10－10 mol/L。
本题难度：一般
4、实验题 (10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
| 待测NaOH溶液的体积/mL
| 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
|
滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 溶液体积/mL
|
第一次
| 25.00
| 0.00
| 26.11
| 26.11
|
第二次
| 25.00
| 1.56
| 30.30
| 28.74
|
第三次
| 25.00
| 0.22
| 26.31
| 26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。（保留4位有效数字）
参考答案：22 （1）锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 （2）D
本题解析：
试题分析：（1）眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原，停止滴定，答案为锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色；
（2）A.由于未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积比实际上要大，测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高。B.无影响；C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失,直接导致读数比实际值偏大，使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高；D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数,导致读数比实际上偏小，使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏低；选D。
（3）由图可知：滴定前刻度0．00，滴定后刻度26.10，溶液体积26.10；
（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积的平均值：V="(26.11+26.09)/2=" 26.10(mL)，其浓度为0.100 0 mol/L，待测氢氧化钠溶液的体积为25.00 mL，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)=c(盐酸)×V(盐酸) /V(NaOH)="0.104" 4 mol/L。
考点：考查酸碱中和滴定。
本题难度：一般
5、选择题 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O
本题难度：一般
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