1、选择题  短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）
A．W2-、X+
B．X+、Y3+
C．Y3+、Z2-
D．X+、Z2-

参考答案：根据?短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是
A．加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H?2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
D．2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：NaH2PO4/Na2HPO4是酸碱对，所以加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O??所以加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+?＝H2PO4－?；由电荷守恒得
c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H?2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)。故选D。
点评：所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解

本题难度：困难

3、选择题  在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(?? )。
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)?????? B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)???????????? D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

参考答案：A

本题解析：由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质.由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2OHAc+ OH-,故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确

本题难度：一般

4、选择题  实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（?）
A．NaCl
B．Ca(OH)2
C．Na2CO3
D．NaHCO3

参考答案：B

本题解析：此题考的是滴定中的计算问题，属于中等难度题型。
若没有杂质则n(样品）=2﹡10-3mol。 n(HCl)="C(HCl)*V(HCl)=0.10" mol·L-1 *0.019L=1.9﹡10-3mol>2﹡10-3mol，如果杂质不与盐酸反应则A正确，如果杂质能与盐酸反应，可用极值法计算，设样品全都是杂质计算求出1L溶液中杂质的质量。0.019mol盐酸中和Ca(OH)2?的质量为??0.7g ，则1L溶液含Ca(OH)2?3.5g。同理可求得Na2CO3 为5.035g，NaHCO3 为

本题难度：简单

5、选择题  在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，该试剂可能是
A．Ba(OH)2溶液
B．AgNO3溶液
C．NaOH溶液
D．BaCl2溶液

参考答案：A

本题解析：取样，分别加入Ba(OH)2溶液，加热，只有刺激性气味的气体生成的是NH4Cl；既有刺激性气体，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4；没现象的是NaCl；只有白色沉淀，但沉淀又部分溶解的是Al2(SO4)3；有白色沉淀和红褐色沉淀生成的是Fe2(SO4)3；故此试剂是Ba(OH)2溶液。

本题难度：一般