1、选择题  一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：
S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)；△H=+61.16kJ。
下列说法正确的是（??）
A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅
C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

参考答案：A

本题解析：根据题给的反应方程式可知，单位时间内每生成1molS2Cl2的同时必生成1molCl2。要注意的是，虽体系中只有氯气一种气体物质，便加入氯气平衡不一定向正反应方向移动

本题难度：简单

2、选择题  在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b?mol·L-1·min-1?，v(HCN)为a?mol·L-1·min-1?，则a与b的关系为

A.b =1/2 a
B.b =2/3 a
C.b =3/2 a
D.b =2 a

参考答案：C

本题解析：正确答案：C速率之比等于方程式的计量数之比，a与b之比为2：3，C正确。

本题难度：困难

3、选择题  在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2 ??N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%,? a与b比较?????????????????????????????????????????
A．a>b
B．b>a
C．a=b
D．无法比较

参考答案：B

本题解析：
试题分析：第一次达平衡后，再加入NO2，由于该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入NO2后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，即b＞a，答案选B。
点评：本题以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应为载体考查了化学平衡移动原理，要注意：压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡移动有影响，对反应前后气体体积不变化的可逆反应无影响，但压强对所有有气体参加的可逆反应反应速率都有影响，无论反应前后气体体积是否变化。

本题难度：简单

4、选择题  一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)?△H=+Q? KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（???????）

A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1
B．达到平衡时放出0.6QKJ热量
C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡 时，C(PCl5)＞0.4mol·L-1
D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小

参考答案：C

本题解析：
试题分析： A．恒温、恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的量为1.6mol，气体的物质的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，设生成PCl3的物质的量为x，
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 气体增加的物质的量
1mol????? 1mol
x??????? 0.6mol
x=mol=0.6mol，
V（PCl3）==0.1mol/（L．s），时间单位是S不是min，错误；B．该反应是吸热反应不是放热反应，当气体增加1mol时吸收的热量是QKJ，则气体增加0.6mol时吸收的热量是0.6QKJ，错误；? C．平衡体系中再加入1mol的PCl5，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入2mol的PCl5，体积增大为原来的2倍，达平衡（该平衡与原平衡等效）后再将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，正确；D．温度不变，平衡常数不变，错误．

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达到平衡．保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（　　）
A．物质C的质量分数增加
B．物质A的转化率增加
C．平衡向逆反应方向移动
D．m＞2n

参考答案：A、由于化学平衡向逆反应方向移动，所以C的质量减小，而总质量

本题解析：

本题难度：简单