1、填空题  500℃、20Mpa时，将3mol?H2和1mol?N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，则反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，此时，增加N2的量，平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）

参考答案：因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （15分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式                                       ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）==2CH3OCH3 （g）的反应热为                 ；
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是
______（选填编号，注意大小写）
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变  
b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将
________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________；
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为____________________；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象                               ；当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=          （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

参考答案：（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3

本题解析：
试题分析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲醚的燃烧热为1455 kJ／mol，则甲醚燃烧的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）  △H= —1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1，则有关的热化学方程式为：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8KJ/mol；②C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.5KJ/mol；③CH3OCH3（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝－1455kJ/mol，所以根据盖斯定律可知①×3+②×2-③得到反应热化学方程式为：2C（s）+3H2（g）+1/2O2（g）＝CH2OCH3（g） △H＝－169.4kJ/mol，即4C（s）+6H2（g）+O2（g）＝2CH2OCH3（g） △H＝－378.8kJ/mol；
（2）①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、氢气是反应前，水蒸气是生成物，因此当c（H2）与c（H2O）的比值保持不变时可以说明反应达到平衡状态，a正确；b、根据方程式可知单位时间内有2mol H2消耗时一定有1mol H2O生成，因此不能据此说明达到平衡状态，b错误；c、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器中气体密度不再改变不能说明达到平衡状态，c错误；D、正方应是压强减小的可逆反应，因此当容器中气体压强不再改变是能说明达到平衡状态，d正确，答案选ad。
②正方应是放热反应，因此温度升高，该化学平衡向逆反应方向移动，到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，物质的量增大，则混合气体的平均式量将变小。
（3）原电池负极失去电子，发生氧化反应。因此甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根离子与水，则电极反应式为CH3OCH3+16OH－—12e-＝2CO32-+11H2O；
（4）根据装置图可知Y电极与电源的正极相连，作阳极。溶液中的氯离子放电生成氯气，因此Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；标准状况下2.8LO2的物质的量是2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，根据电极反应O2+2H2O+4e-＝4OH-可知电子转移为0.125mol×4＝0.5mol。所以根据电子守恒可知电解池中也转移0.5mol电子，因此根据阳极电极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑可知生成氢氧根离子的物质的量是0.5mol，其浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，所以溶液中氢离子浓度是10－14mol/L，因此溶液的pH＝14。
考点：考查燃烧热、热化学方程式、盖斯定律、平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理的应用等

本题难度：一般

3、填空题  在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)==2HI(g)???? △H<0达到平衡时候n(H2)为0.8mol
(1) 保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率???????????????（填加快、减慢、不变、不确定），理由是???????????????????????????????????????????????。
(2) 保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe,反应速率???????????????（填加快、减慢、不变、不确定），理由是???????。平衡???????????????（正向或逆向或不）移动
(3)计算该温度下的平衡常数

参考答案：（1）加快???增加反应物氢气的浓度，反应速率加快,

本题解析：
试题分析：（1）增大反应物氢气的浓度，反应速率增大。
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，则容器容积必然是增大的，所以物质的浓度是降低的，因此反应速率降低；由于正反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强平衡不移动。
（3）达到平衡时候n(H2)为0.8mol，则消耗氢气是0.2mol，因此消耗单质碘也是0.2mol，生成HI是0.4mol，所以平衡时氢气、单质碘和HI的浓度分别是（mol/L）0.4、0.4、0.2，因此平衡常数K＝本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（　　）
A．体系中气体的密度发生变化
B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化
C．体系中各组分的体积分数发生变化
D．正反应和逆反应速率均发生变化

参考答案：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡逆反应方向移动
B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)减少
D．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：0.1mol/L CH3COOH溶液中存在水解平衡为CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+。A项加入水时，平衡正反应方向移动，错误；B项加入少量的NaOH固体，则会消耗溶液中的H+，平衡向正反应方向移动，正确；C项，、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡虽然会向逆反应方向移动,但溶液中C(H＋)增大，错误；加入少量CH3COONa 固体，溶液中的CH3COO—的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，错误。

本题难度：简单