1、填空题  著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明的新生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称___，副产品的一种用途为___；
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________；
(3)写出上述流程中X物质的分子式___；
(4)此流程能使原料氯化钠的利用率达到90%以上，主要是因为设计了循环____（填上述流程中的编号）；
(5)从沉淀池中分离出沉淀的操作是___；
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加____。

2、填空题  技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图所示

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入________(填化学式)，原因是_________________
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是____________________
(3)母液中的溶质主要是________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用是____________________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环；物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是_______________
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：____________________。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是________________。

3、简答题  某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置的名称是：______．C装置中稀硫酸的作用为：______，使用球形干燥管的目的是：______．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为______． （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在______装置之间（填写字母）连接一个盛有______的洗气装置，其作用是______． （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______． 4、填空题  以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_________。 a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_________。 （3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是_________。 （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_________。 （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）__________________。 ② 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是_________。 ③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是__________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。 5、填空题  碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示