参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。

参考答案：本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  室温时，将0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元酸溶液浓度为0.10mol/L
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温时，HA的电离常数Kal×10-5
D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.NaOH、HA是一元碱、一元酸，当二者恰好完全反应时二者的物质的量相等，体积也相等，说明它们的浓度相等，该一元酸溶液浓度也相等，为0.10mol/L，正确；B.向弱酸溶液中加入强碱NaOH，发生中和反应产生盐，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强；当加入至酸完全反应时，自由移动离子进一步增多，离子浓度增大，溶液的导电性增强；后在加入NaOH，就相当与向盐NaA溶液中加入NaOH溶液。溶液中自由移动离子浓度增大，所以溶液的导电性比b点还强。故a、b、c点的水溶液导电性依次增强,正确；C．在未滴加NaOH溶液时，溶液的pH="2," c(H+)=10-2mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当NaOH溶液滴入20ml时，恰好与酸HA完全反应，此时溶液的pH>7，说明得到的是强碱强弱酸盐，因此HA是弱酸，，错误；D．a点时酸过量，c(H+)=10-3mol/L， c点时碱过量，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L，所以二者对水的电离平衡的抑制作用相同，因此这两点所示溶液中H2O的电离程度相同，正确。
考点：考查电解质强弱的判断、物质浓度的计算及对水电离平衡的移动的影响的知识。

本题难度：困难

4、选择题  中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为
V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是[???? ]
A．V1>V2＝V3
B．V3>V2＝V1
C．V1>V2>V3
D．V1＝V2＝V3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  pH="2" 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（?）

A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB

参考答案：A

本题解析：
试题分析：依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的PH变化比HB大，说明酸性HA大于HB；A．由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，A正确；B．酸性HA＞HB，等PH时，HA的浓度一定小于HB的，由等体积，HA的物质的量一定小于HB的物质的量，HB消耗的氢氧化钠多，B错误；C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB，浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等，反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应，开始时速率相等，之后HB的反应速率大，C错误；D．对应的酸的酸

本题难度：一般