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1、实验题 某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
I．解决问题1
(1)需用到的药品除铜、铝、l mol/L CuSO4溶液、稀H2SO4外还需__________（填试剂的化学式）溶液。
(2)配制1 mol/L CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________ （填仪器名称）。
(3)为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验? 实验内容和步骤：①Cu与稀H2SO4反应；
②____________；③_____________。
Ⅱ．解决问题2 取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_______________。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是_________________。
Ⅲ．解决问题3 设计如下装置：（夹持装置未画出）
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0. 36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。
(6)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是_____________。
(7)X气体的摩尔质量为：____________。
(8)C中发生反应的化学方程式为____________。
参考答案：(1)NaOH
(2)250mL容量瓶
(3)②
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：???????????（2分）
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为??????????????????mol．（2分）
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；?假设2：只存在ClO
假设3：既不存在SO32-也不存在ClO；
假设4：????????????????????????????????????????????．（2分）
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊试液．（每空2分）
实验步骤
| 预期现象和结论
|
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
| ?
|
步骤2：
| ?
|
步骤3：
| ?
?
参考答案：(1) SO2+NaOH=NaHSO3(2分);???? (
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
A．1mol·L－1
B．0.045mol·L－1
C．0.029mol·L－1
D．不能确定
参考答案：B
本题解析：
试题分析：设烧瓶的容积是VL，则氨气的物质的量是 ，由于氨气极易溶于水，所以水充满烧瓶，则烧瓶内的氨水的物质的量浓度是 ，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题难易适中，注重解题的灵活性，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：简单
4、填空题 （12分）铁是人类使用最广泛的金属。
（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；
  2Fe+3CO ，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol  ，则转移了_____mol电子，生成的CO在标准状况下的体积是_________L。
（2）下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式_______；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：_______________；改正的措施是：_________________。
参考答案：（12分）（每空2分）（1）Fe 本题解析：
试题分析：（1）根据方程式可知，铁元素的化合价从＋3价降低到0价，得到3个电子，所以氧化铁是氧化剂。1mol氧化铁得到3mol×2＝6mol电子。生成3molCO2，所以CO2的体积是67.2L。
（2）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4HO（g） Fe O +4H。装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，因此不能点着的原因可能是产生的氢气太少或水蒸气过多引起的。所以改进的措施是增加还原铁粉的用量或控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气（或增加干燥剂用量）。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难易适中。该题中实验的考查主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
5、选择题 为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是????????????????????????。
⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是??????????????????????????。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是??????????????????????????????????????????????。
⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是 ???????????????????????????????????????。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。
参考答案：方案一（1） 保证NaHCO3全部分解??（2分）
方
本题解析：略
本题难度：简单
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