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1、实验题 （14分）油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
④称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计
）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为????????????????????▲??????????????????。
（2）装置B的作用为????????????????????????▲??????????????????????????????。
装置C的作用为????????????????????????▲???????????????????????????????????。
（3）实验过程中通入N2的目的为??????????????????????▲?????????????????????。
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（?▲??）（填选项字母）
（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3）?▲?（填“能”或“不能”）。若能，则w（NaHCO3）的计算式为：??????▲???????，若不能，此问不作答。
参考答案：
（1）2NaHCO3
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 （16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是???????????（填编号）；
a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。
②写出实验室制取氨气的化学方程式?????????????????????????????。
（2）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：
钠
?
 ①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（?）（）（?）（?）（?）(? )
②该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是?????????????????????????????。
③利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式?????????。
④装置B的作用是：???????????????????????????????。
（3）提出并解决问题
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：????????????。
参考答案：
 本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 （10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4 Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）
请回答相关问题：
（1）Fe2O3俗称为???????????????????不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为 ?????????????????????????????????
（2）A瓶所盛试剂的作用是??????????????????????????????C瓶所盛试剂的作用是??????
???????????，用冷水冷却的原因是???????????????????????????；B瓶所盛的试剂是?????????????????????????????
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是?????????????（填编号）
A．析出BaSO3沉淀
B．析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体
D．逸出SO2气体
理由是??????????????????????????????????????????????????
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是??????????????????,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为???????????????????mol.
参考答案：(1)铁红；Fe2O3? +6H＋ ＝Fe3＋+3H2O
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌 铁皮放入6mol·L-1
的盐酸中，当气泡产生的速率显著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘 干后称量，得到质量为m2，下列说法不正确的是 [???? ]
A．当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高
B．实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果
C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌
D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为 ，那么
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（ ）
A．BaCl2、HCl、石蕊溶液
B．BaCl2、HCl、品红溶液
C．AgNO3和HNO3溶液
D．AgNO3和BaCl2溶液
参考答案：A．加入BaCl2溶液分别生成BaSO4、BaSO3、BaC
本题解析：
本题难度：简单
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