1、选择题  有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A>B>C>D      B．A>C>D>B       C．C>A>B>D      D．B>D>C>A

参考答案：B

本题解析：
试题分析：：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子移向正极，在正极得到电子，发生还原反应。所以①中A为负极，则活泼性：A＞B；②中，电流由D→导线→C，则活泼性：C＞D；③中C极产生大量气泡，说明C极是正极，则活泼性：A＞C；④中D极发生氧化反应，D极是负极，则活泼性：D＞B；即金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B。
考点：考查原电池原理的应用、金属活动性比较。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。??
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)?△H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)?△H2= -566kJ/mol
（1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的△H=???????????
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H2O(g) ?CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=????????????,此过程吸收的热量为________________________.
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为?????????????????。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）－2219.9kJ/mol(2分)?????（2）0.

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，（①＋②×3）÷2，即得到C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)，所以反应热是△H＝（-2741.8kJ/mol-566kJ/mol×3）÷2＝－2219.9kJ/mol。
（2）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氢气的反应速率是0.16

本题难度：一般

3、选择题  实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置不能发生原电池反应
B．活性炭是阴极
C．总反应为：4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3
D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、两个活性不一样的电极，电解质溶液、闭合电路，符号原电池形成条件，错误；B、活泼金属做负极，副铝为负极，错误；C、正确；D、电子从负极经外电路流向正极，错误，

本题难度：一般

4、填空题  原电池是把______能转化为电能的装置．活泼金属是原电池______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）；不活泼金属与其他导电材料是原电池的______极，电解质中的阳离子在正极上______（填“得”或“失”）电子．

参考答案：原电池是把化学能转变为电能的装置；原电池中较活泼的金属作负极

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=         ，放出的热量为        ；
②25min时采取的措施是                                     ；
③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为                （用具体数据表示）。
（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0，副反应②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是                                                          ，导致这种规律的原因是                                                 （任答合理的一条原因）。

（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为                                   。

参考答案：（16分）有效数字错误或无单位扣1分
（1）①0.05

本题解析：
试题分析：（1）①读图可知，前20min内氨气的浓度由0逐渐增大到1.0mol/L，根据定义式可得，v(NH3)=1.0mol/L÷20min=0.050mol/(L?min)，注意保留两位有效数字；氮气由1.0mol/L逐渐减小到0.50mol/L，根据c?V=n可求参加反应的氮气的物质的量，即(1.0—0.50)mol/L1L=0.50mol，由于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1表示1mol氮气反应放出94.4kJ热量，物质的量减半，则放出的热量减半，则 0.50mol氮气反应放出47.2kJ热量；②读图可知，25min时氨气的浓度由1.0mol/L变为0，说明采取的措施是将平衡体系中的氨气及时分离出去，导致氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，则氨气、氢气的浓度均减小，氨气的浓度由0逐渐增大；③时段III条件下，生成物、反应物的平衡浓度可由图中得出，则氨气、氮气、氢气的平衡浓度分别为0.50mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L，代入合成氨的平衡常数表达式可得，K=(0.50mol/L)2/[( 0.25mol/L)×( 0.75mol/L)3]；（2）读图可知，在400K～600K时，平衡混合气中氮气含量随温度的升高而降低，而一氧化二氮的含量则随温度升高而增大；观察热化学方程式可知主反应是放热反应，升高温度，导致主反应的平衡左移，所以氮气含量随温度升高而降低（或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移）；（3）观察电池总反应式，发现氮元素由—3价升为0价，失去电子，发生氧化反应，而氧元素由0价将为—2价，得到电子，发生还原反应，说明氨气是负极反应物，氧气是正极反应物；根据电子、电荷、原子守恒原理，可以得到NaOH溶液中负极反应式为2NH3 + 6OH－—6e－= N2+ 6H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e－="4" OH－。
考点：考查化学反应原理，涉及平均反应速率的计算、根据反应物或生成物的变化量计算反应过程中放出的热量、根据反应速率和化学平衡图像判断改变的外界条件、指定阶段下平衡常数的计算表达式、从图中得出温度对平衡移动的影响规律、解释原因、燃料电池的负极反应式等。

本题难度：困难