1、实验题  向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程表现出浓硫酸的特性是???????????。

参考答案：吸水性、脱水性、强氧化性。

本题解析：本题能力层次为D，浓硫酸吸水会放出大量的热，为后面发生的反应提供热量，浓硫酸的脱水可以使蔗糖“炭化”，在受热的情况下浓硫酸和碳反应生成有刺激性气味的SO2气体。2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。
学法指导：浓硫酸有很强的吸水性，可以做干燥剂，吸水同时会放热；浓硫酸能按水的组成比脱去纸、

本题难度：简单

2、选择题  常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）
A．24.5g/L
B．14.4g/L
C．8g/L
D．5.1g/L

参考答案：B

本题解析：
【错解分析】这是一道计算类型的选择题。题中出现数据含字母，且有取值范围，若讨论最大密度，需考虑极值。
【正解】该题涉及的反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应完毕后，在常温下，只能余H2S或SO2为气体。若余H2S，当a=5，b=1时，H2S余的最多，为1.5mol(51g)；若余SO2，当a="1," b=5时，SO2余的最多，为4.5mol(288g)。体积相同的情况大，显然余SO2，余的越多，反应完毕后的气体密度越大。极限值为SO2 4.5mol。则本题难度：简单

3、选择题  今有①HSO3—；②S2—；③SO32—；④HS——等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是?????
A．①④
B．只有①
C．只有④
D．②③

参考答案：A

本题解析：
试题分析：向①中先加入氢氧化钠，则生成亚硫酸钠，然后加入盐酸，则生成SO2气体，所以溶液中离子数目减少；硫离子和氢氧化钠不反应，加入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应。最后加入酸性高锰酸钾溶液，则氧化硫离子，生成SO42—，离子数目不变；同样分析③中离子数目不变；向④中先加入氢氧化钠，则生成硫化钠，然后加入盐酸，则生成H2S气体，所以溶液中离子数目减少，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题综合性强，再注重对学生基础性知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的

本题难度：简单

4、选择题  在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是
A．FeS和CuS
B．CuS
C．CuS和S
D．Al2S3、FeS和CuS

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中氧化性离子的强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Al3+，其中铁离子氧化H2S生成单质S沉淀，铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，铝离子和H2S不反应，有关反应的离子方程式是2Fe3++H2S＝S+2H++2Fe2+、Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，所以最后生成的沉淀为CuS和S，答案选C。2S与硫酸盐反应产物的有关判断

本题难度：一般

5、选择题  下列关于SO2的说法中，错误的是(???? )
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单