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1、填空题 (12分)近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式 ，该反应的△S 0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K 。
A．可能增大
B．一定不变
C．可能不变
D．可能减小
E．增大、减小、不变均有可能
（2）氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g)
2NH3(g) △H＜0，500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800℃，达到新的平衡时，H2的转化率 （填“增大”、“减小”或不变，下同），N2的体积分数 。
（3）在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
c(NO)(×10－4mol·L-1)
| 10.0
| 4.50
| 2.50
| 1.50
| 1.00
| 1.00
|
c(CO)(×10－3 mol·L-1)
| 3.60
| 3.05
| 2.85
| 2.75
| 2.70
| 2.70
请回答下列问题：
①写出反应的化学方程式 。
②前2 s内的平均反应速率ν(N2) = 。
参考答案：（1） ① N2(g)＋O2(g)=2NO(g)
本题解析：
试题分析：（1）①由题可知，该反应的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=（945+498-2×630）kJ/mol="+183" kJ/mol；该反应在高温下为自发进行故△G=△H-T△S<0，可知该反应△S>0；②根据右图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡正向移动，可采取措施：升高温度平衡常数K增大，或增大氧气量，平衡常数不变，故应选AC；（2） 氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H＜0，500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800℃，反应逆向进行达到新的平衡时，H2的转化率减小；N2的体积分数增大；（3）在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放，①写出反应的化学方程式：2NO＋2CO N2＋2CO2；②前2 s内的平均反应速率ν(NO) = mol/(L·s)，则ν(N2)=1/2ν(NO)=1.88×10－4 mol/(L·s)。
考点：化学反应原理综合。
本题难度：困难
2、选择题 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ? ） A．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ?mol-1
B．密闭容器中，9.6?g硫粉与11.2?g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6?g时，放出19.12?kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6?kJ?mol-1
C．常温时H2（g）的燃烧热是285.8?kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6?kJ?mol-1
D．常温时葡萄糖的燃烧热是2800?kJ?mol-1，则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（?l?）△H=-1400?kJ?mol-1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ? ）
A．N2（g）+3?H2（g）═2?NH3（l）△H=2（a-b-c）?kJ?mol-1
B．N2（g）+3?H2（g）═2?NH3（g）△H=2（b-a）?kJ?mol-1
C．
 ?N2（g）+ ?H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a）?kJ?mol-1
D．
 ?N2（g）+ ?H2（g）═NH3（g）△H=（a+b）?kJ?mol-1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2="==" P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ）
A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
参考答案：A
本题解析：考查反应热的有关计算。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据结构简式和方程式可知，该反应的反应热△H＝(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
[???? ]
A．C + H2O == CO + H2??? ΔH== +131．3kJ/mol
B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)???ΔH== +10．94kJ/mol
C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)?? ΔH== +131．3kJ/mol
D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)???ΔH==? +131．3kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
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