1、选择题  反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（??）
A．低温、低压
B．低温、高压
C．高温、高压
D．高温、低压

参考答案：C

本题解析：该反应的正反应为气体总体积减小的吸热反应，因此高压、高温有利于C的生成，故选C。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（??）

A．混合气的密度不再随时间而变化
B．C的质量不再改变

C．容器内的压强不随时间而变化
D．单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD

参考答案：C

本题解析：考查化学平衡状态的判断。密度是混合气的质量和容器容积的比值，容器容积不变，但混合气的质量是变化的，所以A是可以说明的。C是气体，当质量不再变化，即说明其浓度不再变化，因此B可以说明。因为反应前后气体的体积是不变的，所以其压强始终是不变的，C不能说明.选项D中的反应速率方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，因此也可以说明。答案选C。

本题难度：简单

3、填空题  （12分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)?△H =－196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：高考

请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为???????????mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=???????????。
（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t2发生改变的条件可能是???????????（写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程???????????。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K 91eXaM.org=5000，则该温度????500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=??????mol。刚开始时反应向???????（填“正”或“逆”）反应方向进行。

参考答案：共12分
（1）0.045mol﹒L-1﹒min-1

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓缓通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。此时，通入标准状况下的CO2气体多少升？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
②活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于0.01。其理由是_________________________________________________________________________。
（2）若改变干燥管中Na2O2的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动。则Na2O2的质量最小值应大于______________g。

参考答案：（1）①1.792 L,25%
②活塞移至C，体积不会

本题解析：①设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y。
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2?????Δm
2×22.4 L????? 22.4 L? 56 g
x????????????? y?????? 2.24 g
56 g·x=2×22.4 L×2.24 g? x="1.792" L
y="0.896" L? n（O2）="0.04" mol
2NO????? +????? O2? ="===?" 2NO2
2?????????????? 1???????? 2
0.1 mol>0.08 mol? 0.04 mol? 0.08 mol
所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08 mol。
所以2NO2N2O4???Δn
2??????????????? 1
0.02 mol?????????? 0.1 mol×(1-)
所以NO2转化为N2O4的转化率为×100%=25%
(2)解：实现从B→C的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应）。
即降温时? 2NO2N2O4???Δn
2??????? 1?????? 1
0.02 mol?? 0.1 mol×(1-)
即容器中至少应有0.02 mol的NO2，根据转化关系式可知：
2Na2O2—O2—2NO—2NO2
至少需要Na2O2? 0.02 mol
所以其质量最小值为0.02 mol×78 g·mol-1="1.56" g。
同步测控

本题难度：简单

5、选择题  T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A．在(t1＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．(t1＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

参考答案：C

本题解析：图(Ⅰ)是c－t图，根据A、B浓度分别减少0.2 mol·L－1、0.6 mol·L－1，C的浓度增大0.4 mol·L－1，则反应方程式为A＋3B2C，A选项：增大压强，平衡右移，A错误；B选项：保持总压不变，通入稀有气体，平衡左移，B错误；C选项此时各物质浓度与原平衡相等，正确；D选项：由图(Ⅱ)可知T1>T2，且温度升高，B的体积分数增大，平衡左移，所以正反应方向为放热反应，A的转化率减小，D错误。

本题难度：简单