1、计算题  (8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)???" ??????? △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?? △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?????? △H=－483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=?????????????kJ／mol

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T1和T2的关系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

参考答案：（8分）
（1）－905 （2分）
（2）①高于

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是???????????????????。
（2）该反应的化学方程式是：???????????????????????????????????。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是????????????。

参考答案：（1）A??（2）3A本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，A物质的浓度降低，所以A物质是反应物。
（2）平衡时A的浓度减少了2.4mol/L－1.2mol/L＝1.2mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol??????? /L和
1.2mol/L，则根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的化学方程式是3A 3C + B。
（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则A的平均速率是1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生答题能力的培养。有利于调动学生的学习兴趣，提高学生应试能力和学习效率。该题的关键是在明确图像中曲线变化的基础上，灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
A．等于p%　　
B．大于p％
C．小于p％
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  （14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：

请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为?????????????????????????????????。
（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1???????????K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是???????（填字母序号）。
a．生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O
b．容器中各组分浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有??????????????????????????（写出一条合理措施即可）。
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是??????????????反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为????????????????????????????????。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）根据化学平衡常数表达式的书写原则，该反应的化学平衡常数表达式见答案；（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小，温度T1＞T2，K1＜K2；（3）a．利用正逆反应速率相等作为平衡标志，注意“双向同时，符合比例”，生成1mol?CH3CH2OH的同时，生成3mol?H2O，都表示正反应速率，不能说明到达平衡，错误；b．可逆反应到达平衡时，各组分的物质的量不变，体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化，说明到达平衡，正确；c．反应混合气体的总质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，体系中混合气体的密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，错误；d．随反应进行混合气体总的物质的量减小，体系中气体的分子总数减少，体系中气体分子总数不随时间而变化，说明到达平衡，正确；选bd；（4）改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，可以增大CO2浓度或增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动氢气的转化率增大；（5）由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应物为放热反应；（6）燃料电池负极反应氧化反应，乙醇在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳与氢离子，电极反应式为：CH3CH2OH-12?e-+3H2O=2CO2+12H+。

本题难度：一般

5、填空题  将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量的
NaOH溶液，气体体积减小了21. 28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减小了5. 6L。（以上气体体积均为标准状况下的体积）（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2的百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率和SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是____（填字母）。
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率____________（用百分数表示）。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

参考答案：(1)bc
(2)b
(3)94.7%

本题解析：

本题难度：一般