3、实验题  （14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是?????（填字母），铁锈的主要成分是?????????????
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为???????????????
（3）铁生锈的外部条件是?????????????????????????????；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为???????????????????????????????????????
（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是?????
A. 锡???????? B. 铜???????? C. 锌????
（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
反应一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
反应二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
反应三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________
A. 只需加入NaNO2??????????????????? B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH???? D. 不需加入任何物质而直接使用

4、选择题  下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率
B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水
C．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊
D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

5、填空题  （12分）．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X：??????，沉淀B：???????????。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是?????????????。
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有??????（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的????，请写出所发生反应的离子方程式_______________。