1、填空题  （12分）（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是      （填序号） 。
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg(OH)2

E．Fe(OH)3
（2）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =            ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =                             。
（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为               。

参考答案：（1）ABD  （2） 2×10-7 m

本题解析：
试题分析：（1）根据FeCl3的水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促进FeCl3的水解，使其转化Fe(OH)3沉淀而除去，同时过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通过过滤除去，又不会引入新杂质。（2）纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L，Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14，稀盐酸中 C(OH-) ="Kw/" C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L。（3）纯水说明，pH=6溶液呈中性，设Ba（OH）2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=10-6mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，酸碱混合后，pH=7，则溶液呈碱性，反应剩余 c（OH-）="0.1" mol/L，则(10-6×x-10-5y)/( x+y) ="0.1" mol/L，解得x：y=2：9，
考点：考查物质的分离提纯，酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。

本题难度：一般

2、选择题  蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)
A．FeCl3
B．FeCl3·6H2O
C．Fe(OH)3
D．Fe2O3

参考答案：D

本题解析：FeCl3在水中发生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3。

本题难度：一般

3、填空题  制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是       。
（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                。
（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有             （填离子符号）。
（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是       （填选项）。
A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：                  　　 。
（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：                             。
若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
K=                 。（用含KSP、KW的代数式表示）

参考答案：（1）1:2
（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO2

本题解析：
试题分析：（1）4Zn＋10HNO34Zn(NO3)2＋N2O＋5H2O，HNO3做氧化剂，但是10molHNO3里面发生化合价改变只有2mol，Zn做还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1 ：2。
（2）偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。 NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子(H＋)实际上是水合氢离子一样。[Zn(OH)4]－与此相类似。
（4）在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。很明显，滤液E的pH=4时，Zn(OH)2已经溶解，所以无法求得溶度积，而Fe(OH)3是已沉淀形式存在，所以可以求得。
（6）由②×3－①即可得到Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1 。
Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)·c3(OH－)  KW=c(OH－)·c(H＋)
Fe3+发生水解反应的平衡常数：K===
考点：考查化学综合运用。

本题难度：困难

4、选择题  常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．图2在开始滴定时溶液的pH=3，而盐酸是强酸，完全电离，0.10 mol·L－1 HCl的pH=1，与实际情况不符合，所以这是滴定醋酸的曲线，错误；B．由于盐酸与醋酸的浓度相等，体积相同，所以当滴定达到溶液d的pH=7时，a与b的关系是：a>b，错误；C．在E点时溶液为酸性溶液，对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确；D．用碱滴定酸时，为了减小滴定误差，应该选择溶液的颜色由浅到深的的变化的酚酞作指示剂，颜色变化为无色变红色，错误；
考点：考查酸碱中和滴定时的滴定曲线、消耗溶液的体积、离子浓度的大小比较、和指示剂的选择的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关物质用途的叙述中不正确的

A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B.氧化铝可用于制耐火砖，坩埚等
C.硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
D.Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3均可除去河水中的悬浮颗粒

参考答案：C

本题解析：分析：A、根据碳酸氢钠的用途；
B、根据氧化铝的用途；
C、根据硅和二氧化硅的用途；
D、根据Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3的用途；
解答：A、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、作发酵剂，故A正确；
B、氧化铝可作耐火材料，用于制耐火砖，坩埚等，故B正确；
C、二氧化硅是光导纤维的主要原料，硅是制造太阳能电池的主要原料，故C错误；
D、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3均可作净水剂，除去河水中的悬浮颗粒，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查了物质的用途，掌握物质的性质是解题的关键．

本题难度：一般