1、选择题  物质燃烧时产生飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的主要作用是
A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．吸附剂

2、选择题  银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是(??? )

A．硫的还原性
B．硫的漂白性

C．二氧化硫的还原性
D．二氧化硫的漂白性

3、选择题  足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是

A．10mL 18.4mol/L H2SO4
B．30mL 3mol/L盐酸

C．30mL 2mol/L H2SO4
D．30mL 5mol/L HNO3

4、实验题  （10分）下表是某城市某日的空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	II	良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究： [探究实验一]用下图所示装置进行实验。 ① A装置的作用是?????（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。 ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变???色，说明SO2与水反应生成一种酸。 ③ D装置的作用是?????????，D中发生反应的化学方程式是?????????????。 [探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH?????7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐?????（填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。 [查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为?????（填“催化剂”或“氧化剂”）。 [探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。 [知识拓展] （1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为?????，是造成酸雨的另一主要原因。 （2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为?????m3。 5、选择题  下列变化的实质相似的是:　　　　　　　　　　　　　　　???????????? A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小. B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色. C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体. D浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.