1、选择题  下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时违背溶液呈电中性原理。应该为c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H＋)。错误。B. 在溶液中存在水解平衡：B-+H2O ?HB+OH-。pH＝8,c(H+)=10-8mol/Lc(OH

本题难度：一般

2、选择题  常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为(? ).
①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)④c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)⑤c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
A只有①④????????? B只有②④
C只有①②④??????? D①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：氨水与盐酸混合,发生化学反应:NH3·H2O＋HCl?===NH4Cl＋H2O由于任意比混合,故可分三种情况讨论:
(1)n(HCl)=n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl溶液,故c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
(2)n(HCl)>n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl与HCl的混合溶液,溶液呈酸性,故c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
(3)n(HCl)<n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl

本题难度：简单

3、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法错误的是
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，c(CO32-)减小
D．加入NaOH固体，减小

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、稀释促进CO32－的水解平衡，由于水解常数不变，因此稀释溶液，不变，A不正确；B、通入CO2，消耗OH－，降低OH－浓度，因此溶液pH减小，B正确；C、水解吸热，则升高温度，促进水解，所以c(CO32-)减小，C正确；D、加入NaOH固体，增大 OH－浓度，抑制水解，所以

本题难度：一般

4、选择题  物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（????）
A．HX＞HZ＞HY
B．HZ＞HY＞HX
C．HX＞HY＞HZ
D．HY＞HX＞HZ

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据盐类水解规律：越弱越水解，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，说明水解程度NaX、NaY、NaZ逐渐减弱，则酸性HZ＞HY＞HX，故B项正确。

本题难度：一般

5、选择题  0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)
B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)
D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般