1、选择题  下列溶液中离子浓度大小关系错误的是
A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：

2、简答题  钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
（1）Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示。电池工作时，正极的电极反应式 ????????。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡??????移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=?????(不考虑溶液的体积变化)。

（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是????。
a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应
（3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是???????????????????(用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH??????(填“增大”“减小”或“不变”)。

3、选择题  将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
B．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
C．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)

4、选择题  在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++ PO43－?；HPO42-+H2O H2PO4－+OH－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－浓度都减小，可采取的方法是
A．加石灰水
B．加盐酸
C．加烧碱
D．用水稀释

5、选择题  下列离子方程式正确的是(???)
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+H2O+SO2====2+
B．碳酸氢铵溶液的电离方程式：H++
C．向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．NaHS溶液的水解：HS-+H2OH2S↑+OH-