1、选择题  下列溶液中离子浓度大小关系错误的是
A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），正确；B、为醋酸钠溶液的质子守恒式，正确；C、任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，故C正确；D、pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液中，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＜c（NH4+），D错误。

本题难度：一般

2、简答题  钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
（1）Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示。电池工作时，正极的电极反应式 ????????。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡??????移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=?????(不考虑溶液的体积变化)。

（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是????。
a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应
（3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是???????????????????(用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH??????(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案：（1）H2O2+2e—=2OH—；向右；2；（2）ad；（3

本题解析：
试题分析：（1）本题考查原电池原理的应用、新型化学电源、电解原理的应用。由题给装置图分析Mg—H2O2电池中，镁作负极，发生氧化反应，H2O2在石墨电极上发生还原反应，作正极，电极反应式为H2O2+2e—=2OH—；常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，阳极反应为:2H2O - 4e-== O2↑ + 4H+，反应时溶液中水的电离平衡向右移动；当消耗24mg金属Mg，转移的电子为0.002mol，根据电子守恒结合阳极电极反应式知，产生的氢离子物质的量为0.002mol，

本题难度：一般

3、选择题  将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
B．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
C．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)

参考答案：C

本题解析：A中酸碱恰好反应，水解显碱性，不正确。由于无法判断，酸碱的过量，所以选项B不一定正确。C正确，此时酸是过量的，因此显酸性。根据电荷守恒可知c(B+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，所以选项D是不可能的，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++ PO43－?；HPO42-+H2O H2PO4－+OH－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－浓度都减小，可采取的方法是
A．加石灰水
B．加盐酸
C．加烧碱
D．用水稀释

参考答案：A

本题解析：
答案：A
A、加Ca (OH)2前者平衡正向移动，后者平衡逆向移动；B、加盐酸HPO42－、H+浓度均增大；C、PO43―浓度增大；D、促进水解，但碱性减弱，H＋浓度增大。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是(???)
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+H2O+SO2====2+
B．碳酸氢铵溶液的电离方程式：H++
C．向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．NaHS溶液的水解：HS-+H2OH2S↑+OH-

参考答案：AC

本题解析：B中碳酸氢铵溶液的电离方程式可写成：NH4HCO3===+，本题难度：简单