1、填空题  某溶液中可能含有Cl-、I-、、、、，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。
根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。

参考答案：本题解析：由（1）生成的沉淀部分溶于稀HNO3，可知一定含有、；由（2）加入NaOH溶液，若有本题难度：简单

2、选择题  下列有关物质性质的应用正确的是
A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体
B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白
D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、石英坩埚中的SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应，所以不能用石英坩埚加热融化NaOH固体，错误；B、浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸具有吸水性的性质，错误；C、二氧化硫有毒，不能用于加工食品使食品漂白，错误；D、医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，正确。

本题难度：简单

3、选择题  将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（???）

A．因发生“钝化”而不反应
B．产生的SO2为0.100 mol

C．产生的SO2少于0.100 mol
D．除SO2外还会有H2产生

参考答案：CD

本题解析：A.Al、Fe遇冷的浓H2SO4“钝化”，Zn遇浓H2SO4不发生“钝化”。B.按理论值计算生成0.100 mol SO2，但实际反应中浓H2SO4浓度变稀时，不再生成SO2，而生成H2，故实际产生的SO2少于0.100 mol。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
①标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积相同；②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成；③SO2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强；④SO2既有氧化性又有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解
A．①②
B．②④⑤
C．②④　　
D．③⑤

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）
A．24.5g/L
B．14.4g/L
C．8g/L
D．5.1g/L

参考答案：B

本题解析：
【错解分析】这是一道计算类型的选择题。题中出现数据含字母，且有取值范围，若讨论最大密度，需考虑极值。
【正解】该题涉及的反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应完毕后，在常温下，只能余H2S或SO2为气体。若余H2S，当a=5，b=1时，H2S余的最多，为1.5mol(51g)；若余SO2，当a="1," b=5时，SO2余的最多，为4.5mol(288g)。体积相同的情况大，显然余SO2，余的越多，反应完毕后的气体密度越大。极限值为SO2 4.5mol。则本题难度：简单