1、填空题  （17分）
I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
????Na2SO3+???KIO3+???H2SO4——???Na2SO4+???K2SO4+??? I2+???H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是??????，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是??????mol。
（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为????????????。
II．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是??????????????????。
（2）CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是??????????和?????????。
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为?????。

参考答案：（共17分，（2）中热化学方程式3分，共余每空2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
??KMnO4+??FeSO4+??H2SO4=??K2SO4+??MnSO4+ ???Fe2(SO4)3+??H2O
下列说法正确的是
A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物
B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D．生成1mol水时，转移2.5mol电子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、MnO4－是氧化剂，Fe3+是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、KSCN溶液与Fe3+反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；
D、? 2 KMnO4+? 10 FeSO4+? 8 H2SO4=? 1 K2SO4+? 2 MnSO4+ ??5 Fe2(SO4)3+ 8?H2O（反应有10个电子转移）计算生成1mol水时，转移10÷8=1.25mol电子，错误。

本题难度：一般

3、选择题  火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移l．2 mol电子，有0．2mo!硫被氧化

参考答案：AD

本题解析：CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2＋被还原，反应中CuFeS2是氧化剂，每生成1 mol Cu2S，同时生成1 mol SO2，因此也只有1 mol硫被氧化。
【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算与判断。

本题难度：一般

4、选择题  1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(?? )
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、根据C =1000ρω/M即可计算该浓硝酸的物质的量浓度；设合金的物质的量为a mol,根据电子守恒可得：2a=1.792/22.4，所以a=0.04mol。硝酸由三部分组成：表现酸性的、表现氧化性的、过量的，除了表现氧化性的变成二氧化氮，其余的最后都生成硝酸钠，所以n（NaOH）= n（HNO3）总－0.08＝0.7-0.08=0.62mol，c（NaOH）=0.62mol/L，故B错误，C正确；D、沉淀的质量=合金质量+氢氧根质量=1.76+0.04×2×17=3.12g，正确。

本题难度：一般

5、填空题  已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。
(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)标出此反应中电子转移情况：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

参考答案：（6分）（1）还原（1分）??（2）失去（1分）???（3）

本题解析：
试题分析：（1）根据反应方程式可知，二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，被还原。
（2）氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此失去电子。
（3）1mol氧化剂二氧化锰得到2mol电子，1mol还原剂氯化氢失去1mol电子，因此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。
（4）反应中氯化氢是还原剂，二氧化锰是氧化剂，转移2mol电子，因此电子转移情况为本题难度：一般