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1、选择题 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是(??? )???????????????????????????????????????????????
A．升高
B．降低
C．不变
D．不能确定
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据题意可知，NO2是还原产物，氧气是氧化产物。得到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，这说明二者恰好反应又生成硝酸，所以根据电子的得失守恒可知，原硝酸盐中金属的化合价是不变的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生灵活运用氧化还原反应的知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：简单
2、简答题 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
请回答下列问题：
（1）23V在元素周期表位于第______周期______族．工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为______．
（2）反应①的目的是______．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式______．
（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式．
______VO2++______H2C2O4+______H+→______VO2++______?CO2+______．
（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变
化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中______．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O．
参考答案：（1）钒核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1 : 3
B．3 : 1
C．1 : 2
D．2 : 1
参考答案：C
本题解析：SiO2化合价降低，是氧化剂，C 化合价升高，是还原剂，SiO2与C 的物质的量之比为1 : 2，故选C。
本题难度：一般
4、选择题 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(? )
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能产生胶体净水
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
参考答案：A
本题解析：6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气，另外5份中的氧得到电子变成－2价的氧，A项错；2 mol Fe2＋转化为＋6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项对。
本题难度：一般
5、填空题 （1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号
（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）
①配平上述反应的化学方程式
②该反应的平衡常数表达式为K=
（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __ （填两种物质名称），其净水作用的原理是
参考答案：（1）③①② （2）否 否 （
本题解析：
试题分析：（1）应先加入过量BaCl2，除去SO42-，然后加过量Na2CO3，可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等，过滤后加入盐酸可除去Na2CO3，故答案为：③①②；（2）催化剂不能使平衡移动，不能提高SO2的转化率，当然也不能增大该反应所放出的热量。（3）①Si的化合价前后未变，N的化合价由0降为-3，C的化合价由0升为+2，生成1个Si3N4化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得，3SiO2+6C+2N2 = Si3N4+6CO．故答案为：3、6、2、1、6；②固体或纯液体的浓度不改变，故该反应的平衡常数表达式为 或
（4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁中的阳离子铝离子，铁离子都能水解产生胶体能吸附水中的悬浮物，
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的
考点：本题前半部分饱和食盐水的精制，催化剂原理，化学平衡常数表达式的书写和常见的净水剂等相关知识。
本题难度：困难
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