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1、选择题 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是(??? )???????????????????????????????????????????????
A．升高
B．降低
C．不变
D．不能确定
2、简答题 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
请回答下列问题：
（1）23V在元素周期表位于第______周期______族．工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为______．
（2）反应①的目的是______．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式______．
（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式．
______VO2++______H2C2O4+______H+→______VO2++______?CO2+______．
（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变
化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中______．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O．
3、选择题 制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1 : 3
B．3 : 1
C．1 : 2
D．2 : 1
4、选择题 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(? )
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能产生胶体净水
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
5、填空题 （1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号
（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）
①配平上述反应的化学方程式
②该反应的平衡常数表达式为K=
（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __ （填两种物质名称），其净水作用的原理是
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