1、选择题  为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是


A．a-a′→d-d′→e
B．b-b′→d-d′→g

C．c-c′→d-d′→g
D．d-d′→c-c′→f

参考答案：C

本题解析：由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl，除去的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去，再通过浓硫酸干燥。CO2的相对分子量为44，比空气（29）的大，因此收集CO2时应用瓶口向上排空气法。所以正确的答案应为C选项。

本题难度：一般

2、实验题  实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。

(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a________，b______，c_____，d______。
A．品红溶液
B．NaOH溶液
C．浓硫酸
D．酸性高锰酸钾溶液

(2)确定含有乙烯的现象是_________________________________________________。

参考答案：（1）A???? B??? A???? D
（2）c装

本题解析：
试题分析：二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。
（1）因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：①A；②B；③A；④D；
（2）根据以上分析，c装置中品红溶液不褪色，d装置中酸性高锰酸钾溶液褪色。

本题难度：一般

3、填空题  铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2]－。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。
（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：
CuFeS2 + ??????FeCl3 = ????????????+4 ?????????+ 2S。
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有???????????????????????????????????。
（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是???????????????????????????????????、?????????????????????????????????????。

参考答案：（（16分）
（1）（共12分）
① 3?? C

本题解析：
试题分析：（1）①读图可知，缺少的生成物为FeCl2、CuCl，硫元素由—2升为0，设CuFeS2的系数为1，则2个硫原子升高总数为4，铜元素由+2降为+1，1个铜原子降低数为1，由于升降总数相等，则铁元素由+3降为+2，需要3个铁原子降低总数3，则CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S；②依题意，难溶的CuCl与可溶的NaCl在水中发生反应，其原理为Cl－+ CuCl = [CuCl2]－；③依题意，该反应的反应物是FeCO3和O2，生成物是Fe2O3和CO2，铁元素由+2升为+3价，氧元素由0降为—2价，根据最小公倍数法配平可得：4FeCO3 + O24CO2 + 2Fe2O3；依题意，Na[CuCl2]在水中发生反应V，铜元素由+1部分升高为+2，部分降低为0，则溶液A中含有Cl－、Cu2+和Na+，所以推断A的溶质主要是CuCl2和NaCl；（2）传统方法需要高温煅烧，不仅消耗大量的能量，而且还产生大量的SO2等有毒气体，污染空气，新方法的优点是不会产生SO2污染大气，不用煅烧黄铜矿从而节约热能，可得副产品铁红和硫。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
（1）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B为无色液体，则试剂A为_________，制取该气体利用了B的性质有_______、______________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂A为_______________________。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→______→_____→d（填接口代号）
（2）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有__________（填写编号）。

参考答案：（1）①浓盐酸?吸水性?溶于水放出大量的热? NaOH或Ca

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  （13分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入??????????。装置Ⅱ从????????????管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是????????????????????????????????????????。
（2）该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有?????????????

（3）实验中若需用所给装置量取NH3的体积，试简述操作方法
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????
所装液体最好是____（填字母编号）
a．浓NaOH溶液??? b．氨水??? c．煤油??? d．氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②???????????，③视线与凹液面最低处相平。
【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）
（4）用所给装置设计实验，完成下列表格

装置序号	仪器中所加物质名称	目的或现象
?	?	?
?	?	?
?	?	? 参考答案：（13分）（1）生石灰（或氢氧化钠固体）（1分）?? d（1 本题解析：略 本题难度：一般