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1、实验题 （4分）实验室用乙醇和浓H2SO4反应制取乙烯时，常发现反应混合液变黑，同时制得的乙醇具有刺激性气味，它是浓H2SO4氧化了乙醇的缘故。试求：
现有以下盛放于洗气瓶中的药品：
A．溴水
B．浓NaOH溶液
C．澄清石灰水
D．酸性KMnO4 E．品红溶液，请设计实验方案证明所制得的乙烯中混有CO2、SO2，同时乙烯能与溴水反应。
①写出气体通过洗气瓶时试剂放置的先后顺序（可重复选用）???????????????????。
②证明存在SO2的实验现象是??????????????????????????????????????????????；
③证明存在CO2的实验现象是????????????????????，
④证明C2H4与溴水反应的实验现象是???????????????????????????。
2、实验题 某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO4·5H2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol·L－1H2SO4溶液、浓硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H2O)：
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
|
CuSO4
| 14.3
| 20.7
| 28.5
| 40.0
| 55.0
| 75.4
|
Cu(NO3)2
| 81.8
| 124.8
| 163.1
| 181.8
| 207.8
| 247.3
?
(1)完成制取胆矾的实验方案。
实验步骤
| 预期现象
| 步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，__________________
| _______________________
| 步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，
__________________________
| _______________________
| 步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品
| ?
?
(2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________。
(3)若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO4·5H2O的质量分数为________(列出算式)。
3、填空题 （12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产
根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：
（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为??????????????。
（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？?????????
（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是??????。
A．适当加热???? B．加压?????????????????? C．增大工作液中有机溶剂的量
（4）该工艺中“后处理”的目的是?????????????????。
（5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是?????????。
（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为?????????。
4、填空题 （1）洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：
①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4
（A）若烧瓶是干燥的，把装置颠倒放置由B口进气，可收集的气体有_______
（B）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________,气体应由____口进入
（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是????????。
5、选择题 CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（?）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
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