1、实验题  已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                        。
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：                             。
②该装置中有一处错误是：    91Exam.org;                  ，如果用该错误装置测定，结果会     （填“偏
高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理
由是：                                                       。在该实验中需要测定某种数据，
完成一次实验，需要测定该数据的次数为    次。
（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
              
图Ⅰ                        图Ⅱ
①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
                                                                        。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                             。③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是       。

参考答案：（1） 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2N

本题解析：
试题解析：（1）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式是1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol。（2）①由于需要测量溶液的温度以及反应还需要搅拌，所以还缺少的玻璃仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒。②根据装置图可知实验中没有用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，这样就会导致热量的损失，实验测定结果会偏低。③氢氧化钠过量可以保证硫酸完全反应，从而减少实验误差。实验中需要测量的数据是溶液的温度，因此至少需要测量3次，即反应前酸和碱的溶液温度，以及反应后溶液的温度。（3）①要比较反应速率的大小，除了测量时间外，还需要测定相同条件下生成氢气的体积。②由于气体的体积受温度和压强的影响，所以必须保证气体的压强和大气压是相同的，因此正确的操作是向下移动滴定管，直到两边液面相平。③由于锌粉的表面积大，反应速率快，即反应速率较快的是锌粉。
考点：热化学方程式的书写、中和热的测定以及影响反应速率的因素  

本题难度：困难

2、选择题  下列图像表达正确的是（   ）


A．浓硫酸的稀释等量的锌粉反应
B．过量的盐酸与能量变化

C．氢气与氧气反应中的
D．微粒电子数

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大，图像不符合，A错误；B、锌与硫酸铜溶液发生置换反应是铜和硫酸锌，然后锌铜构成原电池加快反应速率，但由于消耗了锌得到的氢气减少，图像错误，B错误；C、氢气燃烧生成液态水放出的热量多余生成气态水放出的热量，图像错误，C错误；D、四种微粒的电子数分别是10、9、10、10，图像正确，D正确，答案选D。
考点：考查化学图像的分析判断

本题难度：一般

3、选择题  下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）
A．Na2O2
B．NaOH
C．H2S04
D．BaCl2

参考答案：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，氧原子和氧原子

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  向20mL?Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为

A.1.0mol/L
B.2.0mol/L
C.0.50mol/L
D.0.025mol/L

参考答案：A

本题解析：分析：Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液发生SO42-+Ba2+═BaSO4↓，2.33g沉淀为硫酸钡，利用离子方程式可计算硫酸根离子的物质的量，在利用化学式可判断Na+的物质的量，然后计算其浓度．
解答：氯化钡溶液过量，则2.33g沉淀为硫酸钡的质量，其物质的量为=0.01mol，
设Na2SO4的物质的量为x，则
SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
?1?????????? 1
?x?????????? 0.01mol
，解得x=0.01mol，
则Na+的物质的量为0.1mol×2=0.02mol，
原溶液中Na+的物质的量浓度为=1.0mol/L，
故选A．
点评：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确沉淀质量为硫酸钡质量，利用离子反应可计算硫酸根离子的物质的量是解答本题的关键．

本题难度：困难

5、选择题   25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O（1）△H＝

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般