1、选择题  下列电离方程式错误的是 [???? ]
A．CaCl2=Ca2++2Cl-
B．Na2SO4=2Na++SO42-
C．HNO3=H++NO3-
D．KClO3=K++Cl-+3O2-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法错误的是[???? ]
A．c（H+）·c（OH-）乘积不变
B．溶液pH减小
C．c（OH-）降低了
D．水电离出的c（H+）增加了

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (1)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

参考答案：(1)1×10-13　
(2)①1∶10；②1∶9

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某温度下纯水中c（H+）=1×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-3mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．

参考答案：纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

A．PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)="=" c(NH3·H2O) + c(OH－)
D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、pH=7时，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒，则2c(SO42－)+ c(OH－)＝c(H＋)+ c(NH4+)+ c(Na＋)，2c(SO42－)＝c(NH4+)+ c(Na＋)，此时氢氧化钠溶液的体积大于20mL，则c(Na＋)>c(SO42－)，所以c(SO42－)>c(NH4+)，正确；B、当V(NaOH)=20mL时，氢氧化钠与硫酸氢铵的物质的量相同，则生成硫酸钠和硫酸铵的混合液，铵根离子的水解使溶液中水的电离程度比纯水大，正确；C、当V(NaOH)=30mL时，钠离子的物质的量是硫酸根离子或N元素物质的量的1.5倍，根据元素守恒c(Na＋)=1.5[c(NH3·H2O)+ c(NH4+)]="1.5" c(SO42－)，根据电荷守恒，则2c(SO42－)+ c(OH－)＝c(H＋)+ c(NH4+)+ c(Na＋)，所以将钠离子和铵根离子消去，得溶液中0.5 c(SO42－)+ c(H＋)="=" c(NH3·H2O) + c(OH－)，错误；D、因为硫酸根离子与钠离子都不发生水解反应，原溶液中硫酸根离子与钠离子的浓度相等，都是0.1mol/L，所以无论溶液的体积是多少，二者混合后溶液的总体积是相同的，则溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1，正确，答案选C。
考点：考查电解质溶液混合的计算，离子浓度的比较

本题难度：困难