1、实验题  精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：
（1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。
①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；
⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。
步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。
证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。
分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
（3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。
（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。
第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步：____________________________________________
总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

2、选择题  下列物质中，摩尔质量最大的是

A.10mlH2O
B.0．8molH2SO4
C.54gAl
D.1gCaCO3

3、选择题  现有一瓶甲、乙两种物质的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 [???? ]
A．萃取法
B．结晶法
C．蒸馏法
D．分液法

4、填空题  下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A．分液
B．过滤
C．萃取
D．蒸馏 E、结晶 F、加热分解

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3????????????；
（2）除去 KCl 中少量 KClO3????????。
（3）用自来水制取蒸馏水????????????；
（4）分离植物油和水?????????；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3?????????；

5、选择题  下列说法正确的是[???? ]
A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗
B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤