1、实验题  精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：
（1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。
①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；
⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。
步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。
证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。
分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
（3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。
（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。
第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步：____________________________________________
总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

参考答案：（本题共12分）（1）过滤（1分）；通入足量的Cl2（1分）

本题解析：
试题分析：（1）当沉淀完全后，需要通过过滤分离出沉淀；溴离子具有还原性，又因为不能引入新的杂质，所以可以通入足量氯气除去溴离子；氨水除去铁离子，SO42－应该有Ba2＋除去，过量的Ba2＋用碳酸钾除去，过滤后加入盐酸酸化即可除去过量的碳酸钾；铁离子检验一般用KSCN溶液，所以证明Fe3+已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象。
（2）根据侯氏制碱法原理可知，应该向饱和KCl溶液中依次通入足量的氨气后CO2。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，这说明该晶体一定不是碳酸氢钾，而是碳酸氢铵，因此生成碳酸氢铵的化学方程式是NH3+CO2+H2O→NH4HCO3↓。由于KHCO3溶解度较大（大于NH4HCO3），无法从溶液中析出，因此得不到碳酸氢钾，故而也得不到碳酸钾。
（3）惰性电极电解氯化钾溶液时，氯离子在阳极放电，生成氯气。阴极是氢离子放电生成氢气，同时破坏了阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钾在阴极区产生。由于阳极生成的氯气能和氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，所以要防止该副反应发生，应该阻止OH－向阳极移动，所以位于电解槽中间的离子交换膜应阻止阴离子通过。
（4）根据已知反应2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O、4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2阳极总反应式4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2可知，硝酸和NO2是多余的，因此第⑤步反应应该是NO2生成硝酸的化合反应，即4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3。因此与电解法相比，该方法的优势可能是能耗低（节能）。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中，摩尔质量最大的是

A.10mlH2O
B.0．8molH2SO4
C.54gAl
D.1gCaCO3

参考答案：D

本题解析：试题分析：在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量。水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙。
考点：摩尔质量

本题难度：一般

3、选择题  现有一瓶甲、乙两种物质的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 [???? ]
A．萃取法
B．结晶法
C．蒸馏法
D．分液法

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A．分液
B．过滤
C．萃取
D．蒸馏 E、结晶 F、加热分解

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3????????????；
（2）除去 KCl 中少量 KClO3????????。
（3）用自来水制取蒸馏水????????????；
（4）分离植物油和水?????????；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3?????????；

参考答案：（1）B??（2）F?（3）D???（4）A??（5）E

本题解析：
试题分析：（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；
（2）KClO3受热分解生成KCl和O2，故答案为：F；
（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；
（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；
（5）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E。
点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为（3），注意加入试剂的顺序和除杂原理。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是[???? ]
A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗
B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单